Question

【題目】在250 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別為0.2 mol/L和0.1 mol/L。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱充分反應。

（1）寫出該反應的離子方程式：___________________。

（2）計算所得溶液中Cu2＋的物質的量濃度（寫出計算過程，只有結果不得分）。

Answer 1

【答案】（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（2）c（Cu2＋）＝0.12 mol/L

【解析】

試題分析：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）在該混合液中，各離子的物質的量為：

n（SO42－）＝0.1 mol/L×0.25 L＝0.025 mol

n（NO3－）＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol

n（H＋）＝（0.025×2＋0.05） mol＝0.1 mol

銅粉的物質的量為n（Cu）＝＝0.03 mol

加入銅粉后，實質發生銅與稀硝酸的反應：

3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

由上述計算知n（H＋）與n（NO3－）都是過量的，Cu不足量，即Cu完全溶解。

則n（Cu2＋）＝n（Cu）＝0.03 mol，

c（Cu2＋）＝＝0.12 mol/L