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【題目】X、Y、Z為元素周期表中的短周期元素，它們在周期表中的位置關系如圖所示，下列推斷正確的是

A.無法推斷出X、Y、Z的具體元素

B.Y可能是F元素

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

D.X、Y兩種元素形成的最簡單化合物比X、Z形成的最簡單化合物穩定

【答案】D

【解析】

短周期只有前三周期，故X只能為H，根據Y、Z與X的位置關系可確定Y、Z分別為N、Si，以此解答。

A．由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為Si，故A錯誤；

B．根據上述分析可知，Y為N，故B錯誤；

C．由元素周期律可知非金屬性：N>P>Si，故硅酸的酸性比硝酸弱，故C錯誤；

D．因非金屬性：N>Si，因此其簡單氫化物的穩定性：NH3>SiH4，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E的單質是用途最廣泛的半導體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問題：

(1)寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)B、C、D的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序為__________(用化學式表示)

(3)畫出D的離子結構示意圖________。

(4)用一個方程式證明B、E的非金屬性的強弱_______________。

(5)寫出E的最高價氧化物的一種用途：_________。

(6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。由這五種元素組成的四核18電子的分子為________，五核18電子的分子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2N－NH2)和偏二甲肼[H2N－N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。下列說法不正確的是

A.肼分子中的氮原子采用sp3雜化

B.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.肼分子是非極性分子

D.肼與偏二甲肼互稱同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，R與Y處于同一主族，Z是短周期中金屬性最強的金屬元素， W的最高價氧化物對應水化物能與Z、R的最高價氧化物對應水化物均反應生成鹽和水。下列說法正確的是

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大

B.元素X與元素Y能形成兩種化學鍵類型完全相同的化合物

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性： XmY>XmR

D.元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為____

(2)反應開始至2min，以Z表示的平均反應速率為____

(3)該反應為放熱反應，能使該反應的反應速率增大的是____

A.及時分離出Z氣體 B.適當降低溫度 C.增大Y的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)2min后反應達到平衡，此時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____(填“增大”“減小”或“相等”)

(5)可以判斷上述反應已經達到平衡的是____

A.密閉容器中總壓強不變

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.n(A):n(B):n(C)等于化學計量系數之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4-溴甲基-1-環己烯的一種合成路線如下，下列說法正確的是

A.X、Y、Z都屬于芳香族化合物

B.①②③的反應類型依次為加成反應、還原反應和取代反應

C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉化條件是：NaOH醇溶液，加熱

D.化合物Y先經酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。

（1）由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是____，與C2O42-互為等電子體的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，價電子排布為____。

（3）往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。該離子的結構式為____，已知NF3與NH3的立體構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將表面被氧化為Na2O、Na2O2的金屬鈉1.1g投入水中，收集到224mL氣體（標準狀況），該氣體引爆后，冷卻到原狀態時，剩余氣體為56mL。則Na、Na2O、Na2O2的質量分別為_____________克？

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