請回答：
(1)D跟G反應的化學方程式為___________________；
(2)F中一定含有的官能團的名稱為___________________；
(3)某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究A中各元素的質量關系。
①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱。
②向裝置中鼓入空氣的目的是______________________________；
丙裝置中藥品的名稱為____________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明________________________________________。
③如何判斷A已完全分解？
____________________________________________________________________。
④更精確的測定得出如下數據：A受熱后完全分解，固體由
(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(2)羥基
(3)①
或
②將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中 無水硫酸銅 A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
③連續兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g
④CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3
解析：由顏色和所含元素可知A為Cu2(OH)2CO3，B為CuO，D是CO2；D與G反應生成O2，則G為Na2O2；E能發生銀鏡反應，說明F中含有醇羥基.(3)①實驗要測定A分解生成水的質量，所以方框內應補充裝有濃硫酸的洗氣瓶或裝有堿石灰的干燥管.②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產生的水蒸氣全部送入乙中；④A分解生成CuO
0.075 mol，生成H2O
=0.05 mol，所以Cu(OH)2和CuCO3的物質的量的比值為0.05：(0.075-0.05)=2：1，A的化學式為2Cu(OH)2·CuCO3.
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：湖南師大附中2006－2007學年度上學期高三月考試卷(四)、化學試題 題型：022
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖是中學化學某些物質之間在一定條件下的相互轉化關系，已知A是一種常見的液態化合物, C、D、G、H、K是單質，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對應溶液的酸堿性相反，F的焰色反應為黃色，請按要求作答：
（1）寫出化合物J的電子式：_______________。
（2）G3+比G2+的穩定性的原因 ，組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序為 （寫元素符號）。A分子中心原子的雜化方式為 ，A可與Cu2+形成天藍色的物質，畫出該離子的結構示意圖 ，寫出一種與化合物I 為等電子體關系的陰離子
（3）B與足量稀硝酸反應，當參加反應的硝酸為4mol，轉移電子的物質的量為 _________mol（保留2位有效數字）。
（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質K與A完全反應生成C與I，吸收了1316 J的能量，寫出此反應的熱化學方程式：_________________________。
（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負極的電極反應為：___________。
②若用此電池電解300mL 5mol／L的氯化鈉溶液一段時間，兩極均收集到標準狀況下3.36L氣體，此時溶液的pH為_________（假設電解前后溶液體積不變化）。
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L（標準狀況），此時溶液中所有離子濃度的關系由大到小的順序為：_______________________
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北武漢市武昌區高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
化合物G是合成抗癌藥物美法倫的中間體，它的結構簡式為：
它可由中學常見的簡單有機物為主要原料合成，其合成線路如下：
（1）D與A組成的元素相同，原子個數比也相同，按要求寫出符合條件的D的結構簡式：
①分子的空間構型為直線型的分子 ；
②分子中所有的碳原子均為sp3雜化的分子 ；
③NMR圖譜中有5個峰，波峰面積之比為2:1:2:2:1的分子 ；
（2）B的一氯代物有三種同分異構體，B與足量氫氣在一定條件下反應生成飽和有機物Y，則Y環上的一氯代物的同分異構體有 種；
（3）已知氨氣與醇在一定條件下能發生分子間的脫水反應。請寫出氨氣與物質C以物質的量之比為1:3反應生成的產物的結構簡式 ，該有機物中含有的官能團的名稱是 ，
（4）寫出在加熱且有濃硫酸存在條件下，H與乙二酸以物質的量比為1:1反應的化學方程式 ，
該反應的類型是 。
（5）化合物H的一種同分異構體X，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，且能與濃溴水反應，1 mol X最多消耗3 mol Br2，寫出X的結構簡式 。（要求寫出兩種）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖是中學化學某些物質之間在一定條件下的相互轉化關系，已知A是一種常見的液態化合物, C、D、G、H、K是單質，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對應溶液的酸堿性相反，F的焰色反應為黃色，請按要求作答：
（1）寫出化合物J的電子式：_______________。
（2） G3+比G2+的穩定性的原因 ，組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序為 （寫元素符號）。A分子中心原子的雜化方式為 ，A可與Cu2+形成天藍色的物質，畫出該離子的結構示意圖 ，寫出一種與化合物I 為等電子體關系的陰離子
（3）B與足量稀硝酸反應，當參加反應的硝酸為4mol，轉移電子的物質的量為
_________mol（保留2位
有效數字）。
（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質K與A完全反應生成C與I，吸收了1316 J的能量，寫出此反應的熱化學方程式：_________________________。
（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負極的電極反應為：___________。
②若用此電池電解300mL 5mol／L的氯化鈉溶液一段時間，兩極均收集到標準
狀況下3.36L氣體，此時溶液的pH為_________（假設電解前后溶液體積不變化）。
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L（標準狀況），此時溶液中所有離子濃度的關系由大到小的
順序為：_______________________
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C[C的化學式為Si(NH2)4]；②C經隔絕空氣高溫分解，得到A．