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【題目】2MgO·SiO2中的酸根離子是

A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.SiO22-

【答案】C

【解析】

硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，硅酸鹽可以寫成氧化物形式，依據元素化合價分析判斷。

硅酸鹽可以寫成氧化物形式，2MgOSiO2中寫成鹽為Mg2SiO4，所以2MgOSiO2中的酸根陰離子為SiO44，故答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品．

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表：

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（Lmin）．
②在2min～4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJmol﹣1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是 ．
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質中，其物質的量為0.2mol的是（　�。�

A. 2.2g CO2 B. 3.6g H2O C. 3.2g O2 D. 49g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵素單質中熔點最高的是(　　)

A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一類物質可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，這類物質是一種

A.混合物B.含氧酸C.硅酸鹽D.鋁酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核電荷數為16的元素和核電荷數為4的元素的原子相比較，前者下列數據是后者4倍的是（　�。�

①電子數　②最外層電子數�、垭娮訉訑怠、艽瓮鈱与娮訑�

A. ①④B. ①③④C. ①②④D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率
（10﹣3molL﹣1min﹣1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的化學方程式書寫及反應類型判斷均正確的是（ ）
A.甲烷與氯氣反應：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl（加成反應）
B.乙烯與水在一定條件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O C3CH2OH（加成反應）
C.麥芽糖制葡萄糖： +H2O （氧化反應）
D.乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反應）

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