【題目】某學習小組按如圖實驗過程證明了海帶中存在碘元素：下列說法不正確的是（ ）
A.步驟②中發生反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B.步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變為藍色，則可說明海帶中含有碘元素
C.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍色
D.步驟①需要將干海帶放入蒸發皿中灼燒
【答案】D
【解析】
干海帶灼燒，應放在坩堝內，過濾后所得濾液為含有I-的溶液；加入稀硫酸、H2O2混合溶液，發生氧化還原反應2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，從而獲得碘水，取少量放入試管，滴加淀粉溶液，溶液變藍。
A．步驟②中，I-被H2O2氧化成I2，發生反應2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A正確；
B．步驟③操作后，溶液變藍色，則表明燒杯內的溶液中含有I2，從而說明海帶中含有碘元素，B正確；
C．若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，發生反應4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，則步驟③操作后，溶液也變藍色，C正確；
D．蒸發皿不能用于灼燒，灼燒必須使用坩堝，D不正確；
故選D。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質。已知A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質，D有漂白性。五種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X
B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成鹽
C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵
D.W是所在周期中原子半徑最小的元素
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【題目】磺酰氯（SO2Cl2）在醫藥、染料行業有重要用途,其熔點為-54.1 C,沸點為69.2 °C,易水解。某學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2 +Cl2
SO2Cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是
A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同
B.e中的冷卻水應從下口入上口出
C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解
D.a中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉化率.
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】鎳及其化合物在工業生產中有著廣泛的運用，當前世界上鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態鎳原子中，其核外電子有_______種不同運動狀態，M層電子排布式為______________________。
（2）在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。在該結構中，氮鎳之間形成的化學鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________________。
（3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數符合18電子規則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(18) =Cr的價電子數(6)+CO提供電子數(2×6)。Ni原子與CO形成配合物的化學式為______________。該配合物常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，據此判斷該分子屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________。
（5）NixO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為_______pm。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數比為____________。
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【題目】（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；
下列說法正確的是_______(填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_______。
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【題目】一種形狀像布袋結構的烯烴分子，其形狀和結構如圖所示，有關說法不正確的是（ ）
A. 該烯烴的分子式為C5H4
B. 該分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發生加成反應
D. 與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴不止—種
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【題目】氯化亞銅（
）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業上用制作印刷電路的廢液（含
、
、
、
）生產的流程如圖所示：
根據以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中：X是________，Z是________。（均填化學式）
（2）寫出生成的離子方程式________。
（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。
（4）在的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是________。
（5）已知：常溫下
，
，現向飽和溶液中加入
固體至
，此時溶液中
=________。
（6）實驗探究pH對產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出晶體最佳pH為________，當pH較大時產率變低的原因是________。
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【題目】某工業廢水中含有的 Mn2+、CN﹣等會對環境造成污染，在排放之前必須進行處理。ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備 ClO2，并用它來處理工業廢水中的 Mn2+、CN﹣。
已知：i．ClO2 為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點 11℃；
ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；
iii．某工業廢水處理過程中 Mn2+轉化為 MnO2、CN﹣轉化為對大氣無污染的氣體；
iv．裝置 B 中發生的反應為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
請回答下列問題：
（1）B 裝置的名稱是_____，C 裝置的作用為_____。
（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優點是_____。
（3）寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。
（4）ClO2 在處理廢水過程中可能會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2 ）。下列試劑中，可將 ClO2 轉化為 Cl
的是_____。（填字母序號）。
a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2
（5）在實驗室里對該廢水樣品中 CN﹣含量進行測定：取工業廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗 KMnO4 標準溶液25.00mL。
在此過程中：
①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點的判斷依據是_____。
②W g 工業廢水中 CN﹣的物質的量為_____。
③若盛裝工業廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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