Question

【題目】中國營養學會修訂頒布的“每日膳食營養素供給量”將硒(Se)列為15種每日膳食營養素之一，提出一個成年人每天對硒的適宜攝入量是50 ~250μg。回答下列有關問題：

(1) Se 原子的價電子排布式為_______，基態78 Se 原子中，核外存在______對自旋方向相反的電子。

(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8，該物質中，化學鍵類型是________，Se原子之間形成的空間構型為_________________。

(3)As、S在元素周期表中均與Se 相鄰，其氫化物分別是AsH3、H2Se和H2S其氫化物的穩定性強弱順序為______________________。

(4)SeCl2和BeCl2均為1：2組成的分子，SeCl2中Se的軌道雜化類型是_______，BeCl2中Be的軌道雜化類型是_________________。

(5)Zn與Se同周期，S與Se同主族。由Zn與S形成的ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發光粉、橡膠、塑料、發光油漆等。ZnS晶胞結構如圖所示，黑球代表的原子在晶胞內，白球代表的原子除在頂點外，其余的原子在晶胞_________ (填“內部”“棱上”或“面心”)，若該晶體的密度為ρg·㎝-3，阿伏加德羅常數為NA mol-1，則立方晶胞的棱長=_____㎝(用含p、NA的代數式表示）。

Answer 1

【答案】 4s24p4 16 離子鍵、共價鍵（或答“非極性共價鍵”，2分） 折線形或鋸齒形或V形 H2S>H2Se>AsH3 sp3 sp 面心 或

【解析】本題考查選修3《物質結構》，主要考查基礎知識，（1）Se位于第四周期VIA族元素，主族元素價電子指最外層電子數，Se的價電子排布式為4s24p4；每一個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，即Se有16對自旋方向相反的電子；（2）此物質為離子化合物，即含有離子鍵，Na最外層只有1個電子，因此Se原子間以共價鍵的形式結合，Se是sp3雜化，因此空間構型為V形；（3）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，即S>Se>As，非金屬性越強，其氫化物越穩定，即H2S>H2Se>AsH3；（4）SeCl2中Se形成2個σ鍵，孤電子對數=(6－2×1)/2=2，雜化類型為sp3，BeCl2中Be有2個σ鍵，孤電子對數=(2－2×1)/2=0，雜化類型為sp；（5）根據晶胞的結構，其余原子在晶胞的面心，晶胞的質量為4×97/NAg，設晶胞的邊長為acm，則晶胞的體積為a3cm3，根據密度的定義，則a=或。