Question

I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。

X
		Y

 

（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z單質與石灰乳反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）Y的氣態氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質析出，該反應的離子方程式為＿＿＿。

（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質為兩極，兩極之間通過固體電解質傳遞W+離子。電池反應為：16W(l)+nY8(l) 8W2Yn(l)。放電時，W+離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發生反應：xA+yBzC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

（5）根據①②數據分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（6）該溫度下，當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

Answer 1

【答案】

I．（1）第二周期第ⅣA族；（2）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（3）H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；（4）nS8+16e－＝8Sn2－；

II．（5）＝；（6）K＝。

【解析】

試題分析：I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是W的4倍，則根據X、Y在周期表中相對位置可知，X一定是第二周期元素，W、Y、Z均是第三周期元素，其中X是第ⅣA族的碳元素，W是鈉元素，Y是硫元素，Z是氯元素。

（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

（2）氯氣與石灰乳反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（3）H2S具有還原性，能把鐵離子氧化生成單質硫，所以Y的氣態氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質析出的離子方程式為H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；

（4）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。因此放電時，Na+離子向正極移動；正極硫得到電子，電極反應式為nS8+16e－＝8Sn2－；

II．（5）根據①②數據分析得出，壓強變為原來的2倍時，A的濃度變為原來的2倍，這說明增大壓強平衡不移動，因此正方應是體積不變的可逆反應，即x+y＝z；

（6）由②③數據可知，壓強變為原來的5倍時A的濃度大于原來的5倍，這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，即正方應是體積增大的可逆反應。所以此時B不再是氣態，因此該溫度下反應的平衡常數表達式為K＝。

考點：考查元素推斷、氧化還原反應、離子反應、電極反應式的書寫以及外界條件對平衡狀態的影響和平衡常數表達式的書寫等