Question

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據下表信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、–2	–2

A．氫化物的沸點：H₂T<H₂R            B．金屬性：L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性        D．L^2＋與R^2－的核外電子數相等

Answer 1

C

試題分析：根據元素的主要化合價和原子半徑可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于H₂S的，A不正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則鎂的金屬性強于鋁的，B不正確；氧化鋁是兩性氧化物，C正確；Mg離子與硫離子的核外電子數不相等，分別是是10和18，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和訓練。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。