【題目】已知某酸H2A在水中存在下列電離：①H2A=H++HA- ②HA- 
H++A2- ， 下列說法一定正確的是( )
A.Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B.Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C.Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D.NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)
【答案】A
【解析】A．Na2A溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-)，物料守恒式為c(Na+)= 2c(A2-) +2c(HA-)，通過c(Na+)等量替換可得c(OH-)= c(H+)+c(HA-)，A符合題意；
B．Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液只顯酸性不可能呈堿性，原因是HA-只存在電離，不存在水解，B不符合題意；
C．Na2A溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-) ，C不符合題意；
D．HA-只存在電離，不存在水解，則NaHA溶液中不存在H2A，D不符合題意；
所以答案是：A
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【題目】醋酸是實驗室及生活中的常見物質。
（1）寫出醋酸的電離方程式______________。
（2）常溫下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。
（3）能證明醋酸是弱酸的實驗事實是（多選、錯選不得分）_________。
a．同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應，放出H2的初始速率醋酸慢
b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7
c．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2
d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
e． 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1
（4）25 ℃時，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。
ⅰ.當加入NaOH溶液20 ml時，①溶液的離子濃度大小關系是____________ 。
ⅱ.當②溶液的pH=7時，溶液中存在的微粒濃度大小關系正確的是____________。
a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)
b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)
c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是 （ ）
A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】如圖表示反應M(g)+P(g) 
nQ(g)的平衡體系中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線上的點表示平衡狀態)。下列有關該反應的描述錯誤的是( )
A.通過分析題圖，該反應的正反應為放熱反應
B.A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v(A)＜v(C)
C.在T1、D狀態時，v正＜v逆
D.在T2、B狀態時，改變體積始終有v正=v逆 ， 則n=2
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【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應中可能只有一種元素的化合價發生變化
B.金屬離子被還原一定得到金屬單質
C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質
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【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：
(1)已知某溫度下某反應的化學平衡常數表達式為：K＝
，它所對應的化學反應為：__________________。
(2)已知在一定溫度下，
①C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH1＝a kJ/mol 平衡常數K1；
②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol 平衡常數K2；
③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH3 平衡常數K3。
則K1、K2、K3之間的關系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數式表示)。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500 ℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為________。
（4）高爐煉鐵產生的廢氣中的
可進行回收，使其在一定條件下和
反應制備甲醇: 
。請回答下列問題;
①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：
容器 | 反應物投入的量 | 反應物的轉化率 |
| 能量變化( |
甲 | 1 |
|
| 放出 |
乙 | 1 |
|
| 放出 |
丙 | 2 |
|
| 放出 |
則下列關系正確的是__________。
a. 
b. 
c. 
d. 
e.該反應若生成1
，則放出(
熱量
②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、2和1，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
的系統命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液
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