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一定溫度下，某密閉容器中存在可逆反應：XY+Z,其化學反應速率隨時間變化的圖像如圖所示，其中t1時刻達到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻重新達到平衡，下列有關說法不正確的是(    )
A．X在該條件下一定不為氣體
B．Y和Z在該條件下至少有一種為氣體
C．t1時刻達到平衡時和t3時刻平衡時，氣態物質的濃度相同
D．由t1～t3，平衡并未發生移動。
D
根據圖像可知，增大壓強，正反應速率不變，逆反應速率增大這說明反應物中沒有氣體，生成物中含有氣體。由于兩次的平衡中反應速率是相同的，所以氣態物質的濃度相同。根據圖像可知，平衡向逆反應方向移動，所以選項D是錯誤的，其余都正確。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
（1）該反應的平衡常數表達式為K＝    __   _____________  。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）。C6H5C2H5的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如下圖。

①由上圖可得出：
結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越______；
結論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在實驗室中做下列實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發生如下反應：
2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J··，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是_____  ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積
D．20 min時可能是增加了B的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(本題共8分)將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發生了下列反應：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反應在2分鐘時達到了平衡。
（1）．用H2與CO2濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是_____________________。 
（2）．當改變反應的某一個條件，平衡一定向正反應方向移動的是__________。
a．逆反應速率先增大后減少         b．正反應速率先增大后減少
c．某反應物的體積百分含量減小     d．化學平衡常數K值增大
（3）．達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是         (填序號)。
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
（4）．平衡時，測得H2O(g)的物質的量分數為0.30，則用H2O(g)的物質的量濃度變化來表示該反應在2分鐘內的平均反應速率為           mol ? L-1? min-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發生反應：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數K1=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應              進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq)  H+  +  In—(aq)
（紅色）         （藍色）
下列物質的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（  ）
A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關系曲線如圖Ⅱ。

下列有關說法正確的是
A．該反應的焓變△H=234 kJ·mol-1
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向      (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是                  。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向    (填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A－)將    (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉化率為________             
在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時該反應向_________           方向移動。

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