Question

（12分）某�；瘜W小組學生進行如下實驗。
（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。
步驟如下：

步驟①觀察到的現象是                                                。步驟③的主要操作包括：                                                。
（2）硫酸銅溶解度的測定。
用石墨電極（相同）電解飽和CuSO₄溶液，陰極的電極反應式是                                       。已知飽和CuSO₄溶液的質量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變為無色。稱量發現兩電極質量差為4 g，此溫度下CuSO₄的溶解度是         。
（3）某同學查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發生反應，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解。實驗小組同學設計實驗裝置如圖，驗證該實驗，該反應的化學方程式是                                             。

若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結論是                                          
                                            。

Answer 1

（12分）（1）紅色固體變黑；   加熱濃縮，冷卻結晶，過濾（各2分，共4分）
（2）Cu²⁺+2e^-="=Cu   " 20 g（各2分，共4分）
（3）Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O   銅屑放入H₂O₂中不發生反應，若在H₂O₂中加入稀硫酸，銅屑可逐漸溶解。（各2分，共4分）

略