【題目】A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數之和為26，它們之間存在如圖所示關系。下列說法正確的是
A. 簡單氣態氫化物的穩定性:C > B
B. 原子半徑大小: C > B > A
C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵
D. 工業上常用電解熔融乙物質來制取A的單質
【答案】A
【解析】
甲是一種常見的溫室氣體，高中階段常見的溫室氣體包括二氧化碳(CO2)、氧化亞氮(N2O)、甲烷等，但是有B和C兩種單質可以生成甲，那么甲為二氧化碳，A、B、C原子序數之和為26，包括了C和O兩種元素，另一種元素為12號元素，為Mg。可以知道Mg和CO2的反應2Mg＋CO2=2MgO＋C，乙為MgO。A為Mg，B為C，C為O。
A.簡單的氫化物，C的非金屬性比O弱，則CH4的穩定性比H2O弱；A項正確；
B.原子半徑，同周期原子序數越大半徑越小，Mg的原子半徑比Be大，Be的半徑比C大，所以排序為A（Mg）> B（C）> C（O），B項錯誤；
C. 與甲含相同元素的另一化合物為CO，只含極性鍵，C項錯誤；
D. 乙為MgO，熔點高，電解MgO效能大，工業是通過電解熔融的MgCl2，D項錯誤；
本題答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質)為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。
回答下列問題
（1）完成下列反應：_____MoS2+ _____O2
_____SO2+ _____MoO3
在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。
（2）濃氨水浸取粗產品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應方程式為____________________________；該反應說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質。
（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則
=_______（用含a的代數式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發濃縮，
將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。
（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物質 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45. |
結晶得到的母液可以在下次結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是_____________。
（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，在密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質是___________(填選項字母)。
A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態，發現氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是_____。
A.Cl2：H2=1 B.Cl2：H2<1 C.Cl2：H2≥1 D.Cl2：H2≤1
(2)氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的質量分數_______________。（結果用小數表示，保留3位小數）
②求所得溶液中Cl﹣與ClO﹣的物質的量之和__________________。
③求溶液中ClO﹣的物質的量_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發生可逆反應 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法中正確的是
A. 若向密閉容器中再充入N2，則反應速率減慢
B. 若反應前10s時，H2減少了0．3mol，則v(H2)=0.03mol·L-1·s-1
C. 若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發生變化，則表明該反應達到了平衡狀態
D. 若某時刻消耗了1 molN2同時生成了2 molNH3，則表明該反應達到了平衡狀態
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量________；
(2)乙烯氣體（C2H4）是石油化工產品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為_______g.L-1；(已知：標準狀況下，Vm=22.4Lmol-1 )
(3)現有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+；
(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數為14.9％，密度為1.2g/L。其溶質的物質的量濃度為________；
(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為_______；
(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體______（填“物質的量”或者“質量”）相等，則兩瓶中的氣體原子總數和質量均相等。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料，室溫下能緩慢水解�？捎射X粉在氮氣氛圍中1700℃合成，產物為白色到灰藍色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度，設計實驗如下。請回答：
(一)制備AlN
(1)按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→__________________→i(填儀器接口字母編號)。
(2)實驗時，以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________，裝置B中試劑X為_____________________。
(二)測定產品純度
取m g的產品，用以下裝置測定產品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑
(3)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________________________________，加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉______________________________并打開______________，再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關閉，至不再產生氣體。再______________，通入氮氣一段時間，測定裝置III反應前后的質量變化為n g。
(4)實驗結束后，計算產品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數式表示)。
(5)上述實驗的設計仍然存在缺陷，你認為可能的缺陷及會導致的測定結果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是
A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B. 反應③的平衡常數K＝K1K2。
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，K值減小，則正反應△H＜0
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是
①增加C的量； ②增加CO的量；
③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；
⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com