【題目】化合物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)化合物D中含氧官能團的名稱為______和______。
(2)D→E的反應類型為______。
(3)化合物C的分子式為C10H10O2NCl,寫出C的結構簡式:______。
(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:______。
①能發生水解反應,其中一種產物能與FeCl3溶液發生顯色反應;
②分子中有三種不同化學環境的氫。
(5)已知:①;
②R1-CHO+R2-NH2R1-CH=N-R2。
請以與ClCH2CH2Br為原料制備
,寫出相應的合成路線圖(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)_________。
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【題目】下列有關電池的說法不正確的是( )
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
C.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極
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【題目】綠色化學的核心是反應過程的綠色化,即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中,下列過程不符合這一思想的的是
A.甲烷與氯氣反應制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl
B.烯烴與水煤氣發生的羰基合成反應:RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
C.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3
D.乙烯合成聚乙烯:
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【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )
A. 原子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數
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【題目】完成下列各小題。
Ⅰ.按要求書寫:
(1)甲基的電子式________。
(2)﹣C3H7結構簡式:__________、________。
(3)的系統命名為__________。
(4)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式__________。
(5)分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種,不能發生催化氧化的醇分子結構簡式_____。
Ⅱ.按要求書寫下列化學方程式
(1)2-甲基-1,3-丁二烯與等物質的量的溴在60℃時發生1,4-加成的反應:__________。
(2)乙醛與銀氨溶液水浴加熱:________。
(3)CH3CHClCOOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱:________。
(4)乙二醇和乙二酸脫水成環酯:________。
Ⅲ.有一種有機物X的鍵線式如圖所示。
(1)X的分子式為________。
(2)有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香族化合物,則Y的結構簡式是______。
(3)Y在一定條件下可生成高分子化合物,該反應的化學方程式是______________。
(4)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有____種。
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【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是( 。
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率
C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
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【題目】現代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構。下列說法正確的是( )
A. 該物質的分子式為SN
B. 該物質的晶體中微粒間作用力有2種
C. 該物質具有很高的熔、沸點
D. 該物質與化合物S2N2互為同素異形體
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【題目】如圖所示,裝置Ⅰ為新型電池,放電時B電極的反應式為NaBr3+2Na++2e-===3NaBr,裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2,當鉛蓄電池充電結束后,斷開K1,閉合K2。下列說法正確的是( 。
A. 閉合K1、K2時,每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,裝置II溶液中有0.1mol電子轉移
B. 裝置Ⅰ放電時的A電極反應式為2Na2S2-2e-===Na2S4+2Na+
C. 斷開K1、閉合K2時,b電極的電極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+===PbSO4+2H2O
D. 斷開K1、閉合K2時,裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移
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【題目】請按要求完成下列填空:
(1)質量之比為16∶7∶6的SO2、CO、NO分子個數之比為______。
(2)1.204×1024個D2O的質量為______。
(3)9.2g NOx中含有N原子數為0.2mol,則x數值為______。
(4) 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L______mol/L的MgCl2溶液中的氯離子濃度相等。
(5)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質量為61 g,則兩種氣體的物質的量之和為_______mol,其中CO2為__________mol。
(6)現有100mL 2mol/L的稀HCl溶液與足量的鐵屑反應,將生成的FeCl2配成400mL溶液,此溶液中FeCl2的物質的量濃度是______________。
(7)在標準狀況下,將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3,該鹽酸中溶質的質量分數____________,該鹽酸的物質的量濃度_______________。
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