Question

【題目】已知在298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )。

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、生成的水應該為氣態，而不是液態，故A錯誤；

B、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ·mol－1，故B正確；

C、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故C錯誤；

D、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故D錯誤；

故選B。