Question

有五種原子序數在36以內的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數依次增大，A原子的最外層電子數等于其電子層數，A、B、C原子核外電子層數之和是6，C原子的電子數為A和B兩元素原子電子總數的兩倍；D和C的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質量相差32。試回答下列問題：

（1）E在周期表中的位置是         ，基態B原子的價電子排布式               。

（2）寫出CD₂的電子式        ，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD₂分子的空間構型為                ，該分子是    分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）通常情況下，AB₃為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB₃固態時的晶體類型為        ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為         。

（4）下列性質可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據的是        （填編號）。

①C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

②C、D的氣態氫化物的水溶液的酸性強弱

③C、D的氣態氫化物的穩定性強弱

④C、D的簡單離子是否易被E³⁺氧化

⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱

 

Answer 1

【答案】

 

（1）第四周期 Ⅷ族；2S²2P³；

（2）； V型；極性分子；

（3）分子晶體；HN₃ H⁺+N₃^--；

（4）①③④

【解析】

試題分析：

（1）A原子的最外層電子數等于其電子層數，又是原子序數最小的所以為氫元素，E可和C形成原子個數比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業合成硫酸的常見原料，而且兩種化合物的摩爾質量相差32，可以推斷其中一種為FeS₂，另一種為FeS，則E為鐵元素，C為硫元素，又根據A、B、C原子核外電子層數之和是6，C原子的電子數為A和B兩元素原子電子總數的兩倍；推斷出B為氮元素；

（2） SCl₂分子中中心原子S的價層電子對數為4，孤電子對數為2，所以分子空間構型為V型；

分子不是中心對稱分子，所以為極性分子；

（3）溶沸點低，分子間的作用力為范德華力，所以為分子晶體；

（4）元素非金屬性強弱判斷依據有：

最高價氧化物對應水化物的酸性強則元素非金屬性強

元素的氣態氫化物越穩定性則元素非金屬性強

簡單陰離子還原性越強則元素非金屬性越弱

所以選①③④

考點：本題以元素推斷為基礎，考查元素周期表、 電子排布式、、晶體類型、分子的空間構型及極性等知識。