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【題目】以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，可以制取純堿。下列說法正確的是（ ）

A.由反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可知反應物所含鍵能總和大于生成物所含鍵能總和

B.常溫常壓下，電解飽和食鹽水時，每生成2.24LCl2，電路中轉移0.2mol電子

C.室溫下，稀釋純堿溶液時，溶液的pH減小

D.反應Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

【答案】C

【解析】

A. ΔH＜0為放熱反應，反應物所含鍵能總和小于生成物所含鍵能總和，A項錯誤；

B.常溫常壓下，電解飽和食鹽水得到2.24LCl2物質的量不是0.1mol，轉移電子也不是0.1mol，B項錯誤；

C.室溫下，稀釋純堿溶液時，堿性減弱溶液的pH減小，C項正確；

D.反應Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)，ΔS＜0，若常溫下可自發反應，則ΔG=ΔH-TΔS＜0，ΔH＜0為放熱反應，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過。電池放電的化學方程式為。當閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）

A.裝置(Ⅰ)中A為正極

B.電極X的電極溶液變紅的原因

C.放電時，電極B的電極反應式為

D.給原電池充電時從右向左通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：

A．氫化釜 B．過濾器 C．氧化塔 D．萃取塔 E.．凈化塔 F．工作液再生裝置 G．工作液配制裝置

生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環使用的原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是(　　)

選項

a(干燥氣體)

b(液體)

A

NO2

水

B

CO2

飽和NaHCO3溶液

C

Cl2

飽和NaCl溶液

D

NH3

1 mol·L－1鹽酸

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。

(1)若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為_______________。

(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應的化學方程式為_________________。

(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據轉化關系判斷物質C是________，物質D是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時，用元素符號表示）：

(1)根據上表給出的數據，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________。

(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。

(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應物和產物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。

(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。

(6)試比較穩定性：X2W_____ X2Q；沸點：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數比為1∶2的共價化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是_________。

A．2 B．4 C．5 D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯乙酸（CCl3COOH）是飲用水中常見污染物，難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。

（1）pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉化為CHCl2COOH。

①原電池反應時的負極反應式為___。

②寫出活性氫原子（H）與CCl3COOH反應的離子方程式：___。

③鐵屑和銅屑的總質量一定，改變鐵屑和銅屑的質量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質量越大，脫氯率越低的原因是___。

（2）取上述反應后的溶液，向其中加入H2O2，發生圖2所示轉化，生成羥基自由基（·OH），·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質進一步脫氯除去。

①圖2所示轉化中化合價未發生變化的元素是___。

②寫出圖2所示轉化中反應Ⅱ的離子方程式：___。

③控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是___。

④加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】都屬于多環烴類，下列有關它們的說法錯誤的是

A. 這三種有機物的二氯代物同分異構體數目相同

B. 盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 棱晶烷和盤烯互為同分異構體

D. 等質量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同

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