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設C (s) + CO (g)2CO (g)△H>0，反應速率為v1；N (g) + 3H (g)2NH (g) + O2(g)，反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（    ）

A．同時增大 　　　　　　　　　　　　　　  B．同時減小

C．v1增大，v2減小    　　　　　　　　　　  D．v1減小，v2增大

 

答案：A
提示：

影響化學反應速率大小的原因有濃度、壓強、溫度、催化劑等。當開高溫度時，正逆反應速率均大大提高。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

設C (s) + CO (g)2CO (g)△H>0，反應速率為v1；N (g) + 3H (g)2NH (g) + O2(g)，反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（    ）

A．同時增大 　　　　　　　　　　　　　　  B．同時減小

C．v1增大，v2減小    　　　　　　　　　　  D．v1減小，v2增大

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

設C(s)+CO2(g)2CO(g)，△H1＞0，反應速率為v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H2＜0，反應速率為v2。對于上述反應，當壓強減小時，v1和v2的變化情況為(    )

A.同時增大                                        B.同時減小

C.v1增大，v2減小                              D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三上學期期末質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，則該反應的平衡常數表達式為                。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關系是：                              。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發生如下反應： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

 

則該反應的正反應方向是      反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為      。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是       ：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數：A=C

（5）工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：                ，陽極區逸出氣體的成分為        （填化學式）。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．

（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________．（填ΔH1、ΔH2 和ΔH3等）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH1；

B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)        ΔH2

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      ΔH3；

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH4；

E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)       ΔH5

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)      ΔH6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；     ΔH7

（2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2，放出99.6 kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：                                   。

（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與5 mol/L100mL KOH溶液完全反應．求燃燒1 mol丁烷放出的熱量（設其數值為X）                 。

（4）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發、煤的綜合利用等是實現“低碳生活”的重要途徑。甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產和生活。

    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H2= —566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                           ；

請從化學反應的本質解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：               。

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