Question

【題目】把3molP和2.5molQ置于密閉容器中，發生如下反應：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，5min后達到平衡生成1molN，經測定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列敘述不正確的是

A．P的平均反應速率為0.15mol/(L·min)

B．Q的平衡濃度為1mol/L

C．Q的轉化率為25%

D．x等于2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．已知達到平衡生成1molN，則參加反應的P為n(P)=3/2×1mol=1.5mol，所以v(P)==0.15 mol/(Lmin)，故A正確；B．已知達到平衡生成1molN，則參加反應的Q為n(Q)=1/2n(N)=0.5mol，所以Q的平衡濃度為：(2.5mol-0.5mol)/2L=1 mol/L，故B正確；C．參加反應的Q為n(Q)=1/2n(N)=0.5mol，故Q的轉化率為0.5mol/2.5mol×100%=20%，故C錯誤；D．根據A選項可知v(P)=0.15 mol/(Lmin)，而M的平均速率是0.1mol/(Lmin)，根據速率之比等于化學計量數之比，則，所以x=2，故D正確；故選C。