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【題目】某有機物A a g完全燃燒后通過足量的Na2O2，固體質量增重也是a g，則有機物可能是

①H2�、�CO�、�CH3OH�、�HCHO�、�CH3COOCH3 ⑥C6H12O6　⑦CH3CH2OH�、�CH3CH2CH3�、�⑩

A.①②B.⑤⑦⑧

C.④⑤⑨⑩D.③④⑥⑩

【答案】D

【解析】

由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，知當H2完全燃燒后通過足量的Na2O2，固體質量增重即為H2的質量，用方程式表示，相當于H2+Na2O2＝2NaOH，同樣得到CO+Na2O2＝Na2CO3，故當原物質的組成相當于H2或CO時，完全燃燒后固體的增加量即為有機物的質量，③可寫為：CO·(H2)2，④可寫為：CO·H2，⑥可寫為：(CO)6·(H2)6，⑩可寫為：(CO)3·(H2)3，而其它物質不符合題意，故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應生成 Fe3＋和 Cr3＋�，F將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的 KI 的物質的量的變化關系如圖所示，下列不正確的是

A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7

B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol

C.圖中 BC 段發生的反應為 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質的量之比為 1:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效開發利用CO2，已引起全世界的普遍重視。一定條件下，CO2可以轉化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①0～10min內，氫氣的平均反應速率為___，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程為___。

（2）如圖所示，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應式為___。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變為12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為___mol。

（3）向（2）電解后U形管的溶液中通入標準狀況下89.6mL的CO2氣體，則所得溶液呈___ (填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：

回答下列問題：

的化學名稱為___________。

中的官能團名稱是___________。

反應③的類型為___________，W的分子式為___________。

不同條件對反應④產率的影響見下表：

實驗

堿

溶劑

催化劑

產率

1

KOH

DMF

2

DMF

3

DMF

4

六氫吡啶

DMF

5

六氫吡啶

DMA

6

六氫吡啶

NMP

上述實驗探究了________和________對反應產率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產率的影響。

為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式________________。

含有苯環；②有三種不同化學環境的氫，個數比為6：2：1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. 迷迭香酸與溴單質只能發生取代反應

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發生加成反應

C. 迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應

D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____方法區分晶體準晶體和非晶體。

（2）基態F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數的值，CuF的晶胞結構如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數a=______nm（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C.M點處的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(OH－)

D.N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物 A經李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧�，F用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。

方法一:用質譜法分析得知 A的相對分子質量為150。

方法二:核磁共振儀測出 A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。

方法三:利用紅外光譜儀測得 A分子的紅外光譜如下圖所示。

請填空:

（1）A的分子式為 _____。

（2）A的分子中含一個甲基的依據是 _____。

a. A的相對分子質量

b. A的分子式

c. A的核磁共振氫譜圖

d. A分子的紅外光譜圖

（3）A的結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業用黃銅礦（主要成分CuFeS2，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：

（1）Ⅰ中發生下列反應。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中鹽酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉化FeOOH沉淀。

①Fe2+轉化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反應的離子方程式是________。

（6）從物質循環利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。

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