Question

(18分)．某同學需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，現需在實驗進行配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1 mol/L的NaCl溶液

托盤天平稱取NaCl的質量	應選用容量瓶的規格（可供選擇的規格100 mL、250 mL、500 mL）	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）     __      ______；
A、用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，將量好的NaCl倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續往容量瓶內小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進行更正。                                                                  
                                                                。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①若加蒸餾水時不慎超過了刻度              ；
②若定容時俯視刻度線___________________；
③C操作中不小心灑出有溶液                    。
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線一點點              ；

Answer 1

(18分)（1）

托盤天平稱取NaCl的質量	應選用容量瓶的規格（可供選擇的規格100 mL、250 mL、500 mL）	除容量瓶外還需要的其它儀器
5.9	100 mL	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

（2）    BCAED  
（3）       E，繼續往容量瓶內小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切 
（4）①    偏低         ；②偏高 ③   偏低    （5）       重新配制 

考查一定物質的量濃度溶液的配制以及有關誤差分析等。
（1）由于沒有85ml容量瓶，所以需要配制100ml溶液，則需要氯化鈉的質量是0.1L×1 mol/L×58.5g/mol＝5.85g＝5.9g；溶解時需要燒杯、量筒和玻璃棒，定容時還需要膠頭滴管，所以還缺少的其它儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。
（2）根據配制原理以及實驗要求可知，配制時，正確的操作順序是BCAED。
（3）定容時必須使用膠頭滴管，使用E是錯誤的，因此正確的操作應該是繼續往容量瓶內小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切。
（4）根據c＝n/V可知，如果若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則容量瓶中溶液的體積偏大，濃度就偏低；若定容時俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏少，因此濃度就偏高；轉移操作中不小心灑出有溶液，則溶質減少，使用濃度偏低。
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線一點點，則此時實驗已經失敗，只能是重新配制。