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【題目】據了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。

下列說法正確的是

A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹

B. Cu2(OH)2CO3屬于復鹽

C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層

D. 用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

【答案】A

【解析】

A. 從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；

C.食鹽水能夠導電，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護層，C錯誤；

D.有害銹的形成過程中會產生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進入內部進一步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月，河南省環境監測中心基于衛星遙感數據共監測到秸稈焚燒火點 29個，秸稈燃燒后的草木灰的主要成分是碳酸押，還含有少量的硫酸鉀，氯化鉀和部分難溶物。某實驗中學對秸稈燃燒后的草木灰中的成分進行了探究。

(1)上述流程中操作II為_____(填“過濾”或“分液"），操作Ⅲ中需要使用玻璃棒，其作用為_____。

(2)白色沉淀中所含物質的化學式:________。寫出生成此沉淀的化學方程式:_____；____。

(3)下列關于潔稈燃燒的說法不合理的是______

A.焚燒粘稈極易引燃周圍的易燃物從而引發火災

B.焚燒秸稈形成的煙霧，會造成空氣能見度下降，進而引發交通事故，影響道路交通和航空安全

C.秸桿燃燒會產生鉀肥,可以廣泛推廣，大力支持就地焚燒秸稈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.6g H2O的物質的量是______，含有______個水分子，含有______mol H；12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為______，R的相對原子質量為______。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進行配制。

（3）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是___，還原劑是___。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的原因的是

A. 銅久置空氣中表面出現綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發射階段有少量N2O4，逸出，產生紅色氣體：N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、_________。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為______g，要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_____。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe為＋2價）]測定KMnO4溶液的物質的量濃度的過程如下：

①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL，所發生反應的離子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O請回答下列問題：

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。

（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___；

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移、定容操作。下列圖對應的操作規范的是___。

a．稱量 b．溶解 c．轉移 d．定容

（3）計算KMnO4溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經過充分反應后,發現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。

（3）某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.實驗表明,液態時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答:

（1）純硫酸在液態時自身電離的方程式是__________

（2）25℃時,液態純硫酸的離子積常數K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14

（3）在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中,存在的陰離子主要是__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖，下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變

C. 增大壓強，平衡正向移動，K增大

D. 當反應υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時，到達平衡狀態

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