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【題目】t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B.X點有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過加熱蒸發可以使溶液由Y點變到Z點

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點

【答案】B

【解析】

試題A、線上均為溶解平衡，選擇銀離子濃度為10-3mol/L的點，則鉻酸根離子濃度為10-6mol/L，則鉻酸銀的溶度積=（10-3）2×10-6=10-12，故A錯誤；B、X點對應的離子濃度大于溶解平衡時濃度，有沉淀生成，故B正確；C、加熱蒸發，銀離子濃度和鉻酸根離子濃度都增大，故C錯誤；D、飽和鉻酸銀溶液中加入鉻酸鉀，鉻酸根離子濃度增大，從Y點到X點，然后產生鉻酸銀沉淀，銀離子濃度和鉻酸根離子濃度都減少，不是到Z點，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：_____。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的熱量，反應N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJmol-1。

已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJmol-1．N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_____。

(3)實驗室用50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如下圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有一處明顯的錯誤，該處錯誤是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_____；實驗室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____ molL-1的溶液進行實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數Kw不變

B.0.1mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會息息相關，下列說法錯誤的是（ ）

A.血液透析是膠體的化學性質，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B.用可見光束照射以區別溶液和膠體

C.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸氣令上…”。其中涉及的操作是蒸餾

D.醫用口罩無紡布的原材料成分之是聚丙烯，其結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反應生成NO2（g）的體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應_____（填“是”或“不是”）可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為_______。

（2）如圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a v（NO2）＝2v（O2） b 容器內壓強保持不變

c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小

C.由曲線1可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：

則下列說法不正確的是（ ）

A.丙二酸與乙二酸互為同系物

B.由題中信息可知阿魏酸甲酯的分子式為C11H12O4

C.香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D.可用溴水檢測上述反應中香蘭素是否完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法中正確的是

A. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸

B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

C. HR－的電離能力大于水解能力

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

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