Question

【題目】下列敘述正確的是

①干冰晶體氣化時需破壞分子間作用力

②HClO 分子的結構式：H—Cl—O

③NH4Cl 的電子式

④H2O2分子中既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵

⑤由于 H—F 鍵比 H—Cl 鍵強，所以 HF 的沸點比 HCl 的沸點高

⑥NaHSO4 在溶于水時發生電離，破壞了離子鍵和共價鍵

⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：

A.①②⑤B.②④⑥C.③⑤⑦D.①④⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

①干冰是分子晶體，氣化時需破壞分子間作用力，故①正確；

②HClO 分子的結構式：H—O—Cl，故②錯誤；

③NH4Cl 是離子化合物，電子式是，故③錯誤；

④H2O2分子的結構式是H-O-O-H，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故④正確；

⑤由于HF 能形成分子間鍵氫鍵，所以 HF 的沸點比 HCl 的沸點高，故⑤錯誤；

⑥NaHSO4 在溶于水時電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，破壞了離子鍵和共價鍵，故⑥正確；

⑦溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為：，故⑦錯誤；

選D。