Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

1. A.
   HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3) kJ·mol^-1
2. B.
   CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol^-1，則2CO₂(g)===2CO(g)+O₂(g)反應的ΔH＝+(2×283.0) kJ·mol^-1
3. C.
   1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
4. D.
   稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

B
試題分析：中和熱指在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1molH₂O的反應熱。A選項中H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱依然是ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。D選項中中和熱只考慮強酸強堿的稀溶液。燃燒熱指在101 kPa 時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。C選項中應該生成液態水。因此答案選B。
考點：燃燒熱和中和熱
點評：本題關鍵在于對中和熱與燃燒熱的辨析，中和熱的數值為定值不隨反應計量數而改變，燃燒熱是該物質燃燒生成穩定氧化物，總之要抓住它們的定義來解題。