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【題目】下列有關工業生產的敘述正確的是

A.合成氨生產中將液化分離，可增大反應速率，提高、的轉化率

B.硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用轉化為時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的進入陽極室

D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉固體

【答案】D

【解析】

A.合成氨生產中將液化分離，能使反應體系中的濃度降低，雖然提高了反應物的轉化率，但降低了反應速率，故A錯誤；

B.硫酸工業中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫的反應是放熱，而不是利用轉化為時放的熱量，故B錯誤；

C.電解飽和食鹽水時，陰極室產生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的進入陰極室，故C錯誤；

D.向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質為溶液，電池總反應為，下列說法正確的是（ ）

A.電池工作過程中，溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中向正極遷移

C.負極發生反應

D.正極發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：

實驗

編號

溫度

（℃）

催化劑用量（g）

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4

溶液褪色平均時間（min）

體積

（mL）

濃度

（mol·L-1）

體積

（mL）

濃度

（mol·L-1）

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說法不正確的是

A.反應速率：v（實驗3） > v（實驗1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示實驗1的反應速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活關系密切。下列有關說法錯誤的是( )

A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機高分子化合物

B.質譜法是測定有機物相對分子質量及確定化學式的分析方法之一

C.“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是

D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學按下列實驗流程制備Na2CO3，設計的部分裝置如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3

B. 反應①可在裝置乙中發生，反應②可在裝置丁中發生

C. 可用裝置丙進行過濾操作

D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數為176的Ts核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，

則下列分析與判斷不正確的是

A、M中只有一種溶質的有（1）和（3）

B、M中有兩種溶質的有（2）和（4）

C、（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

D、（4）圖顯示M中的溶質為NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進行如下流程所示的轉化：

已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強酸。

（1）“堿溶”時的離子方程式為___。

（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應的離子方程式：____。

（3）“酸浸”時溶液中Fe2+發生反應的離子方程式為_____。

（4）檢驗“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。

（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉淀完全的方法是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.反應在任何條件下都不會自發進行

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.溫度升高，反應物的活化分子數增多，主要因素是分子的運動加快，反應速率加快

D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小

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