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【題目】在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現象：

（1）有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體。

（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體。

（3）不時有火星從混合物中射出。

請分別寫出以上三種情況發生反應的化學方程式：__________、__________、__________。

【答案】S＋O2SO2 Fe＋SFeS 3Fe＋2O2Fe3O4

【解析】

（1）S在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，生成SO2，反應方程式為：S+O2SO2；

（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變為黑色固體是因為Fe與S反應生成FeS，反應方程式為：Fe+SFeS；

（3）有火星射出是因為Fe與O2反應生成Fe3O4，反應方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

（1）實驗中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配置，量取濃硫酸時需使用的量筒規格為（_______）。

A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。

（3）在“除鈣”前需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_____________________。

（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表

“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據上表數據，采取的操作是_______________、趁熱過濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。

（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅(一種酸性氧化物)雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。回答下列問題：

(1)在操作①中要用到的玻璃儀器有_____________________________________________;

(2)沉淀C的化學式是_____________。濾液B中含有的溶質有__________(寫化學式)；

(3)步驟③的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后，繼續通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是

A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性

B.反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應

D.工業上可利用反應②和反應④回收SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。請回答下列問題。

A

B

C

D

X

氯氣

二氧化硫

二氧化碳

氯化氫

Y

Na2SO3溶液

飽和NaHCO3溶液

Na2SO3溶液

飽和NaHSO3溶液

(1)向裝置中緩緩通入少量氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體和洗氣瓶內的溶液Y可能的組合是_________（填表中序號，下同）。

(2)若打開活塞K，品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則氣體X和洗氣瓶內液體Y可能的組合是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入水中所發生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學采用Na2SO3與質量分數為70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2與濃鹽酸為原料制取Cl2。在此實驗中，儀器的作用是______；氣體發生裝置B應選擇下列裝置中的____________(填序號)。

(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，該化學興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號)的試管中，再加入______（填序號），產生的現象是______。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號)的試管中，產生的現象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】繼密胺樹脂/石墨烯量子點復合微球新型白光發光材料后，2019年8月13日中國科學院福建物質結構研究所合成了首例缺陷誘導的晶態無機硼酸鹽單一組分白光材料并獲得了該化合物的LED器件。

(1)基態O原子能量最高的電子，其電子云在空間有_________個延展方向；C原子的基態電子排布式為_____________；

(2)NO3-與互為等電子體，構型為__________；苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結構如圖所示，硼原子和氮原子的雜化方式分別為__________、__________。

(3)可用檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(HSC≡N）和異硫氰酸(HN=C=S)，這兩種酸中沸點較高的是____________，試分析原因：________；熱穩定性： _______(填“<”“>”或“=”)。

(4)超高熱導率半導體材料——砷化硼(BAs)晶胞結構如圖所示(As位于體內，B位于頂點和面心)，已知晶胞參數為a pm，阿伏加德羅常數的值為，As原子到B原子最近距離為__________(用含a的式子表示)，該晶體的密度是___________________g.cm-3 (列出含a、的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。

(1)工業上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，反應實際為兩步進行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態水的熱化學方程式______________。

②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業生產，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉化率()與x的關系。求圖中A點NH3的平衡轉化率=________％。

③當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態，平衡時壓強變為起始的1/2。則該反應的平衡常數Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數)。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數據如下：

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應速率____________。

②下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

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