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可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
A

試題分析：A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，由于A和C都是無色氣體，說明平衡發生了移動，只有B是氣體時改變其物質的量才會使平衡發生移動。因此B必是氣體。正確。B．增大壓強，平衡不移動，若B、D是非氣態物質，則說明m=p，若B、D中兩種物質是氣態，m＋n=p＋q；若B、D中只有一種物質為氣態，則反應物的氣體的物質的量的和與生成物中氣態物質的物質的量的和相等。因此該選項錯誤。C．若升高溫度，A的轉化率減小，酸根溫度，平衡逆向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應是放熱反應。錯誤。D．若B是氣體，增大A的量， B的轉化率增大，但是A的轉化率反而降低。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組依據反應設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是    
A．單位時間內生成nmolA­2同時生成nmolAB
B．容器內的總物質的量不隨時間變化
C．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2
D．單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發生反應2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
A．5s時NO2的轉化率為75%
B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C．3s時化學反應處于平衡狀態
D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是
A．該條件下反應的平衡常數為1．6×103
B．通常情況下，該反應一定能自發進行
C．題給條件下，O2的轉化率是20%
D．當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時有a mol NH3生成，N2的轉化率為b%。
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應達平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉化率仍為b%。則x=                                           ;
y=                                            。
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達平衡時N2轉化率仍為b%，則x、y的關系為               ；z的取值范圍為                    。
（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時N2的轉化率為c%，則b、c的關系為         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

含硫化合物在工業生產中有廣泛的用途。
（1）SO2可用于工業生產SO3。
①在一定條件下，每生成8g SO3氣體，放熱9.83kJ。該反應的熱化學方程式為________。
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強不變，乙保持容積不變，充分反應后均達到平衡。
I．平衡時，兩容器中SO3體積分數的關系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t1 min時達到平衡，此時測得容器乙中SO2的轉化率為90%，則該
反應的平衡常數為_______；保持溫度不變，t2 min時再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min時達到新平衡。請在下圖中畫出t2~t4 min內正逆反應速率的變化曲線（曲線上必須標明V正、V逆 ）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O )在制革、醫藥等領域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結晶水的過程分為_________個階段。
③N轉化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（6分）把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經過5 min后達到化學平衡，此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為0．15 mol·L-1·min-1。
求：（1）平衡時A的物質的量濃度；    （2） B的轉化率；（3） x的值。（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發生的反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表，下列說法不正確的是(      )
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數
4.0
3.7
3.5
 
A．△H<0
B．該反應的平衡常數表達式是K=
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率

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