精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
現有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、
⑧H2O，回答問題：
(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示____________________。
(2)pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)為_________，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H+)為________。
(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是_________。
A. 向水中加入NaHSO4固體
B. 向水中加入Na2CO3固體
C. 加熱至100℃
D. 向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若等pH、等體積的②(NaOH)和⑦(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m_____（填“>”“<”或“=”）n。
(1)酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+
(2)10-4mol/L；10-11mol/L
(3)D
(4)<
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）寫出g元素在周期表中的位置：
第四周期，第ⅣA族
第四周期，第ⅣA族
．
（2）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）現有下列短周期元素性質的數據：
     元素編號
元素性質		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合價 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
I．上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
，上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
（以上均用元素符號表示）．
II．元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是
NH3
NH3
（填化學式）．
III．工業上獲�、輪钨|的主要化學反應方程式為：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化學鍵是
離子鍵
離子鍵
．
V．⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素．它們的原子序數依次增大，A元素的某核素的原子核內沒有中子，A與C、B與F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高價氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應，D、E原子的最外層電子數之和等于F原子的最外層電子數，D的單質參與的反應可以用來野外焊接鋼軌，E為傳統無機非金屬材料的重要組成元素，請回答下列問題：
（1）F的元素名稱
氯
氯
，D在元素周期表中的位置是
第三周期第IIA族
第三周期第IIA族
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）
Na＞Al＞Si＞F＞H
Na＞Al＞Si＞F＞H
．
（3）寫出D單質參與的焊接鋼軌的主要反應的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．分別寫出D、E的氧化物與C的最高價氧化物的水花物反應的化學方程式
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
，
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
．
（4）A元素分別與B、E、F元素構成的三種二元化合物的熱穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）
HF＞HCl＞SiH4
HF＞HCl＞SiH4
．
（5）用電子式描述C與F構成的化合物形成過程
．
（6）試用事實說明B與F兩種元素的非金屬性強弱
在黑暗處氟氣能和氫氣發生反應且產生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應生成氯化氫
在黑暗處氟氣能和氫氣發生反應且產生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應生成氯化氫
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為
10-4mol/L
10-4mol/L
，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為
10-11mol/L
10-11mol/L
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
D
D

A．向水中加入NaHSO4固體    B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大．A原子約占宇宙中原子總數的88 6%，A+又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是
 
．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個離子方程式表示）
 
．
（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應的離子方程式
 
．
（5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是
 
．
a．熱穩定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析　高中化學　必修1　(山東版) 山東版 題型：022

現有下列物質：①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④AlCl3、⑤Na[Al(OH)4]、⑥NaHCO3、⑦NaHSO4、⑧(NH4)2CO3、⑨FeS．其中既能跟強酸反應又能跟強堿反應的有________，屬于兩性化合物的有________．

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