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【題目】下列變化不可能通過一步實現直接完成的是（ ）

A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3

C.Al→NaAlO2D.AlCl3→Al(OH)3

【答案】B

【解析】

A．加熱Al(OH)3能直接分解生成Al2O3，A不合題意；

B．Al2O3與水不能直接反應生成Al(OH)3，B符合題意；

C．Al能與NaOH溶液直接反應生成NaAlO2，C不合題意；

D．AlCl3能與少量NaOH直接反應生成Al(OH)3，D不合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用銅跟濃硫酸反應，探究SO2的部分性質，實驗裝置如圖所示。

(1)裝置A中發生的化學反應的化學方程式為________________________________。

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是________(填序號)；

①水 ②飽和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4

(3)裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應使堿性減弱，而D中則是由于SO2具有____________性。

(4)裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是____________。

(5)若實驗中用一定質量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為d mol·L－1，現向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數式表示)。

(6)SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。

(7)在上述裝置中能表明SO2的還原性強于I2的現象是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )

A. 始濾液的pH=7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D. 圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同．質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液，一段時間后， 下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）

A. 當 M為鹽酸、杠桿為導體時，A 端高，B 端低

B. 當 M為 AgNO3、杠桿為導體時，A 端高，B 端低

C. 當 M為 CuSO4、杠桿為導體時，A 端低，B 端高

D. 當 M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時，A 端低，B 端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銅及其化合物的說法不正確的是（ ）

A.人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其金屬活動性順序無關

B.將灼熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成

C.藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化

D.工業上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是

A. 燒瓶內氣體的質量不再變化

B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

①Y的原子結構示意圖是______________,甲的空間構型為__________。

②寫出向硝酸鋁溶液中通入過量氣體甲的反應的離子方程式_________________。

（2）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

已知：①(CH2)6N4水溶液顯堿性。

②Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，可認為這種離子在溶液中不存在。

凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外還有___________________（填物質名稱）。

（3）“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規則外形但不同于晶體的固態物質。某含鋁“擬晶” 的化學式為:Al65Cu23Fe12, 它是二十世紀發現的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是_______________。(填標號)

A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價

B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵

C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料

D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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