Question

B環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環己酮：

 

             環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：

物質	沸點（℃）	密度（g·cm－3，20℃）	溶解性
環己醇	161.1（97.8）★	0.9624	能溶于水
環己酮	155.6（95）★	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

^★括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

   （1）酸性Na₂Cr₂O₇ 溶液氧化環己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應

增多。實驗中將酸性Na₂Cr₂O₇ 溶液加到盛有環己醇的燒杯中，在55~60℃進行反應。

反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇ 溶液的加料方式為                 。

②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是                 。  

（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：

       a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分；    b. 過濾；

       c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；

       d. 加入無水MgSO₄ 固體，除去有機物中的少量水。

      ①上述操作的正確順序是          （填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需            。

③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是              。

     （3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己酮，環己酮分子中有    種不同化學

環境的氫原子。

Answer 1

（1）①緩慢滴加  ②環己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出

（2）①c d b a    ②漏斗、分液漏斗  ③增加水層的密度，有利于分層

（3）3

解析:

（1）①由于酸性Na₂Cr₂O₇ 溶液氧化環己醇反應劇烈，導致體系溫度迅速上升、副

反應增多，所以酸性Na₂Cr₂O₇溶液加入不能太快，應用酸式滴定管緩慢滴加。

                 ②環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被

一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物。

（2）①見答案   ②根據操作過程找出還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗。

③聯系制取肥皂的鹽析原理，即增加水層的密度，有利于分層。

（3）因為環己酮的結構簡式為，所以環己酮分子中有3種不同化學環境的氫原子。