Question

如圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）

A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3，△H=-92kJ?mol-1

B．a曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q1

Answer 1

A、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），△H=-92kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；
C、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；
D、向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量Q₁kJ＜92.4kJ；另一容積相同的密閉容器中通入2mol N₂和6mol H₂，達到平衡時放出熱量理論上講應該是2×92.2kJ=184KJ，但反應物不可能充分進行徹底，所以Q₂＜184KJ，同時通入2mol N₂和6mol H₂的壓強比通入1mol N₂和3mol H₂的大了，平衡還會向正向移動，放出的熱量還會增大，即Q₂＞2Q₁，故D正確．
故選D．