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下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）
A．CsIB．NaFC．LiID．KCl
C

試題分析：在所給的離子中，碘離子半徑最大，Li離子半徑最小，所以陰離子和陽離子的半徑之比最大的是LiI，答案選C。
點評：根據元素周期律可知，同主族自上而下，原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，據此可以進行有關判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結構相同。下列有關敘述不正確的是
A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素
C．Y－與X2+的最外層電子數相同D．化合物XY2的化學鍵為離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）圖中A～X分別代表一種反應物或生成物，其中F、G、X為單質，短周期元素X原予的核電荷數是其最外層和最內層電子數之和的3倍。已知A受熱分解得到等物質的量的B、C、D三種氣態物質，D氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出。

請回答：
（1）B的電子式________，寫出F的一種同素異形體____，D分子的空間構型為____。   
（2）寫出反應B與X反應的化學方程式________ 。
（3）寫出A與足量K溶液加熱時反應的離子方程式________。
（4）在一定條件下，2 L的H氣體與0.5 L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽。請寫出該反應過程中總的化學反應方程式：________。
（5）在F與J的反虛中當轉移了1.5 mol電子時，產生標準狀況下的I氣體的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (   )
A．元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價呈周期性變化
B．核外電子根據其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近
C．所有原子的原子核都是由質子和中子構成的
D．在元素周期表中具有相同的電子層數的主族元素，所處的周期序數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原于內質子數之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是
A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構
D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素性質遞變規律，下列判斷不正確的是
A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B．電負性：I >Cl> Br >F
C．第一電離能：N > O > CD．沸點：H2O> H2Te >H2Se >H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A為一種氣態烴，其相對分子質量小于30，1molA完全燃燒生成的CO2和H2O物質的量之比為1:1，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發生反應產生磚紅色沉淀，C也能發生銀鏡反應，E有香味，F為一種聚合物。（反應條件未寫出）。

請回答下列問題：
（1）區別A和甲烷可以采用的簡單方法（含操作、現象和結論）有：__________________
                                                             ；
（2）A生成B的反應類型為_______________，C的結構簡式為：______________________ 
B、D中官能團的名稱分別是_____________、______________；
（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是                  。
（4）反應④的化學方程式為：                                        _________
反應類型：               。
（5）在實驗室中獲得的E物質往往是含有B物質和D物質的粗產品，要想獲得較為純凈的E物質可以加入的試劑是              ，相關分離操作方法是          __（填名稱）。
（6）反應⑤的化學方程式為：____________________________________________________
反應類型：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X原子核外最外層電子數是次外層的2倍
Y
Y的氣態氫化物的水溶液顯弱堿性
Z
Z是地殼中含量最多的金屬元素
W
常溫常壓下，W的單質是淡黃色固體
Q
……
根據上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態氫化物甲的水溶液可與H2O2發生反應，其產物不污染環境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構式為                     ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質的量與產生沉淀有如圖所示關系：

寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段                                    
a—b段                                  ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X是一種鹽，H是一種古代勞動人民就已掌握冶煉技術的金屬單質，F、P、J是常見的非金屬單質，I、E、G都是工業上重要的堿性物質，P和J在一定條件下反應生成I。它們有右圖所示的關系，試回答下列問題：

（1）G的化學式為          ；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①                     ；         
②                    ；
（3）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，進一步探究X中各元素的質量關系。
① 為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
② 向裝置中鼓入空氣的目的是

____________________________________________；
丙裝置中藥品的名稱為________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明____________________________________________；
③ 如何判斷X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精確的測定得出如下數據：X受熱后完全分解，固體由16．52 g變為12．00 g，裝置乙增重1．44 g。寫出X的化學式________________________。
請寫出X與鹽酸反應的化學方程式為：                              　      
（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1∶2的物質的量之比反應生成尿素
CO（NH2）2 和物質M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀，寫出L的電子式                。

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