Question

（2012?武漢模擬）黑火藥（硫磺、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質忽略不計）是我國的四大發明之一．現有黑火藥樣品124g，燃燒后生成33.6L（標準狀況下）氣體和由KCO₃、K₂SO₄組成的固體混合物．33.6L氣體中CO和CO₂占

2

3

，其余氣體為N₂．則該火藥中硫磺的質量為（　�。�

A．22g

B．16g

C．11g

D．8g

Answer 1

分析：根據化學方程式：3C+S+2KNO₃═K₂S+3CO₂+N₂，結合氣體、固體物質質量關系以及元素守恒思想來計算硫元素的含量即可．

解答：解：反應的化學方程式為3C+S+2KNO₃═K₂S+3CO₂+N₂（民間常說的一硫二硝三木炭），由題意知燃燒后生成33.6L（標準狀況下）氣體，剩余N₂為11.2L，即為0.5mol，根據化學方程式（或是氮元素守恒）得反應的KNO₃的物質的量為1mol，質量為101g，又知氣體中含碳元素為1mol，但有部分碳元素留在剩余固體中，可知C元素質量一定大于12g，所以硫元素質量124-12-101=11g，即硫元素的質量一定比11g少．
故選：D．

點評：本體綜合考查學生各種結題思想的應用知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．