在Fe2(SO4)3溶液中.加入ag銅.完全溶解后.再加一定量的鐵粉.充分反應后有殘余固體.將殘余固體加入到稀H2SO4中.有氣泡產生.則下列說法正確的是( )A．殘余固體一定沒有銅B．殘余固體中含有鐵和銅C．最后得到的溶液中一定含有Cu2+D．最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定會變血紅色題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加一定量的鐵粉，充分反應后有殘余固體，將殘余固體加入到稀H₂SO₄中，有氣泡產生，則下列說法正確的是( )

A．殘余固體一定沒有銅

B．殘余固體中含有鐵和銅

C．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

D．最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定會變血紅色

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某1.2 mol ·L^-1 Fe₂ (SO₄)₃和2.4 mol·L^-1 CuSO₄的混合溶液100 mL，最多能溶解鐵粉的物質的量為

A．0.30 mol

B．0.36 mol

C．0.48 mol

D．0.56 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁、鐵、銅是應用最普遍的金屬。
（1）銅是印刷電路工業的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H⁺(aq) ="=" Cu²⁺(aq) + H₂(g) △H= +64.39kJ/mol
2H₂O₂(l) ="=" 2H₂O(l) + O₂ (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H₂(g) +1/2 O₂ (g)="=" H₂O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為

（2）鎂鋁合金生活中應用廣泛。取樣品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到標況下氫氣3.36L，a的取值范圍               ，向反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀質量達到最大值。
（3）標準狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為    ml；向反應后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量          g。（用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知X為Fe₂O₃和CuO的混合物，且知氧化性順序：Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Fe²⁺。取X樣品進行如下圖所示的實驗：

（1）寫出③步可能發生反應的離子方程式為                            。（共有3個）
（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是              ；若溶液E含有兩種金屬離子，則一定是              。
（3）若D固體是純凈物，該固體是              。（填化學式）
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子反應方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某校化學興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：
①取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86．1 g；
②另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；
③再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0．448 L ；
請根據以上實驗中得到的數據分析計算：
（1）原FeCl₃溶液物質的量濃度（反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計）；
（2）所得混合溶液中c（Cu²⁺）的取值范圍；
（3）若要進一步求得混合溶液中c（Cu²⁺）的具體數值，在只單獨使用AgNO₃溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數據，必須進行哪些實驗？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（填化學式）在空氣中：將氯化鐵溶液蒸干并灼燒得到的固體物質_______________；碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質_____________；硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質___________________；亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質 __________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將一定質量的鐵投入20 mL濃硫酸中，加熱充分反應后固體有剩余并收集氣體4.48 L（標準狀況），質量為6.6 g；則
（1）參加反應的鐵的質量為　　　　 .
（2）硫酸溶液的物質