【題目】下列說法正確的是（ ）
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.吸熱反應不加熱一定不能發生
C.放熱的反應在常溫下一定很容易發生
D.反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
【答案】D
【解析】解：A、需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應需要在高溫下發生，但是放熱反應，故A錯誤；B、有的吸熱反應比一定需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應就是吸熱反應，故B錯誤；
C、放熱的反應在常溫下不一定很容易發生，如：鋁熱反應2 Al+Fe2O3 
Al2O3+2Fe是放熱反應，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉反應，故C錯誤；
D、放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，反之，就是吸熱反應，故D正確．
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解吸熱反應和放熱反應的相關知識，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．
新輔教導學系列答案
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）0.5molH2SO4的質量是；
（2）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為；
（3）等質量的SO2和SO3的物質的量之比；氧原子個數比為；
（4）11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為molL﹣1 ， 從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質的量為mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時CaCl2溶液的濃度為molL﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T°C時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，達到平衡時容器中A，B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（ ） 
A.T°C時，該反應的平衡常數值為4
B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C.若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T°C
D.T°C時，直線cd上的點均為平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對16O敘述正確的是
A. 16O原子的核外電子數為8 B. 16O與 18O 互為同素異形體
C. 16O的中子數為16 D. 氧元素的近似相對原子質量是16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ 
O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應后，得到O2 2.016L（標況），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A.3.4mol/L
B.0.2mol/L
C.1.8mol/L
D.3.6mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學學習中使用數軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達中不正確的是（ ）
A.常溫下溶液的pH與酸堿性的關系： 
B.硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系： 
C.Fe在Cl2中的燃燒產物： 
D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽： 
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