Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H極性共價鍵
• B、液態的HCl不能導電，所以HCl屬于非電解質
• C、若M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M
• D、離子化合物中不一定含有離子鍵，含極性共價鍵的化合物不一定是共價化合物

Answer 1

分析：A.1個CH₄分子中含有4個C-H，4g甲烷的物質的量=

4g

16g/mol

=0.25mol；
B．HCl屬于強電解質；
C．核外電子層結構相同的離子中，陰離子原子序數小于陽離子原子序數；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，含有極性共價鍵的化合物不一定是共價化合物．

解答：解：A.1個CH₄分子中含有4個C-H，4g甲烷的物質的量=

4g

16g/mol

=0.25mol，1 mol CH₄含有4 mol C-H共價鍵，即含有N_A個C-H極性共價鍵，故A正確；
B．HCl是共價化合物，溶于水能電離出陰陽離子而導電，屬于電解質，故B錯誤；
C．電子層結構相同的陰陽離子中，陽離子位于陰離子上一周期，所以M在R的下一周期，則原子序數：M＞R，故C錯誤；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有極性共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、NH₄Cl等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學鍵與化合物的關系、化學鍵的計算、基本概念等知識點，根據原子序數之間的關系、化學鍵和化合物的關系、基本概念等知識點來分析解答，易錯選項是B，液態HCl不導電，但溶于水能導電．