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（12分）

(1) 根據所學化學反應原理填空：

① 升高溫度時，水的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）

②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2 。則V1        V2（填“＜”、“＞”或“＝”）

③某反應放熱且熵增加，該反應          自發進行（用“能”或“不能”表示）

（2）依據事實，用化學用語填空：

① 1 mol NO2氣體與水完全反應生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ。該反應的熱化學方程式______________________________________。

②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_                                 。

③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉化：

                                                           。

 

【答案】

（12分）

(1)①減小   ②  ＜   ③  能

(2)  ① 3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)  DH=-138kJ/mol

②  NH4++H2ONH3×H2O+H+

③ MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）某化學興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：
隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
（填寫字母編號）．
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩同學進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是
ABC
ABC
 （填寫字母編號）．
A、將裝置產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B、將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度
否
否
（填“能”或“否”），其理由是
含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體與生活息息相關，生活和生產中常用到膠體的性質，請根據所學回答下列問題：
（1）實驗室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為：
FeCl3+3H2OFe（OH）3膠體+3HCl
FeCl3+3H2OFe（OH）3膠體+3HCl
，
制備時將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：
升高溫度能促進FeCl3的水解
升高溫度能促進FeCl3的水解
．
（2）做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，已知血液也是膠體，則氯化鐵可止血的原因是
氯化鐵是電解質，向膠體中加入電解質溶液會使膠體發生聚沉
氯化鐵是電解質，向膠體中加入電解質溶液會使膠體發生聚沉
．
（3）在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量．解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9 m～10-7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源．這時，陽極聚集帶負電荷的陶土膠粒，陰極聚集帶正電荷的氧化鐵膠粒，其所利用的膠體性質是
電泳現象
電泳現象
．
（4）在肥皂工業的制皂過程中，向皂化反應所得的混合體系中加入NaCl就析出了固體，而后經過簡單的制作即得肥皂．此過程稱為
鹽析
鹽析
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
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（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是
 
；
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是
 
（填寫編號）．
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析：
 
[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）膠體與生活息息相關，生活和生產中常用到膠體的性質，請根據所學回答下列問題：

（1）實驗室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為：_______________________________________________________,制備時將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：______________________________________________________________________。

（2）做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，已知血液也是膠體，則氯化鐵可止血的原因是__________________________________。

（3）在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10－9 m～10－7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時，陽極聚集帶負電荷的陶土膠粒，陰極聚集帶正電荷的氧化鐵膠粒，其所利用的膠體性質是___________________________________________。

（4）在肥皂工業的制皂過程中，向皂化反應所得的混合體系中加入NaCI就析出了固體，而后經過簡單的制作即得肥皂。此過程稱為______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽宿州13校高二下學期期中聯考理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)屠呦呦，藥學家，中國中醫研究院終身研究員兼首席研究員，青蒿素研究開發中心主任。多年從事中藥和中西藥結合研究，突出貢獻是創制新型抗瘧藥———青蒿素和雙氫青蒿素。2011年9月，獲得被譽為諾貝爾獎“風向標”的拉斯克獎。這是中國生物醫學界迄今為止獲得的世界級最高級大獎。
已知甲基環己烷結構簡式如圖一，也可表示為圖二的形式�？古靶滤幥噍锼氐慕Y構簡式如圖三所示。其中過氧基（—O—O—）具有強氧化性，可消毒殺菌。

根據所學知識回答有關問題：
（1）寫出青蒿素的分子式                   。
（2）下列有關青蒿素的敘述正確的是（   ）
A.青蒿素是芳香族含氧衍生物     B.青蒿素具有強氧化性，可消毒殺菌
C.青蒿素屬于酚類、酯類衍生物   D.1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
（3）人工合成青蒿素的關鍵技術是以天然香草醛為原料，解決架設過氧橋難題。能在有機合成中引入羥基的反應類型有（   ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤還原
A.②③    B.①②⑤    C.①④    D. ①②③⑤
（4）一種天然香草醛的結構簡式為：，有關反應過程如下：

①步驟①③的作用是                                                    。
②寫出下列物質的結構簡式A                B                         。

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