Question

Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應生成標準狀況下的氫氣2.8 L,則金屬混合物中三種金屬的物質的量之和不可能是(    )

A.0.12 mol                                   B.0.15 mol

C.0.08 mol                                   D.0.10 mol

Answer 1

BC

解析:

Mg、Al、Fe三種金屬分別與稀硫酸反應的離子方程式為:

    Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂↑

    2Al+6H⁺====2Al³⁺+3H₂↑

    Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑

    標準狀況下2.8 L H₂的物質的量為:

    n(H₂)==0.125 mol。

    不難知道,反應中H⁺得到電子的物質的量應等于3種金屬給出的電子的物質的量,而0.125 mol H₂的生成發生的電子轉移為:n(e^-)=0.25 mol。

    若A選項成立,則0.12 mol的Mg、Al、Fe能夠給出的電子的物質的量為n(e^-)_max=0.36 mol，n(e^-)_min=0.24 mol。顯然0.36>0.25>0.24,故A選項可能成立。

    若B選項成立,同理,0.15 mol的Mg、Al、Fe給出的電子為n(e^-)_min=0.3 mol>0.25 mol。稀硫酸足量,故B選項不成立。

    同樣方法討論C、D選項。C選項不成立,D選項可能成立。