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【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A.苯和CCl4B.溴和CCl4C.酒精和水D.汽油和水

【答案】D

【解析】

A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，A不正確；

B．溴單質易溶在有機溶劑中，不能用分液漏斗進行分離，B不正確；

C．酒精與水互溶，不能用分液漏斗進行分離，C不正確；

D．汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進行分離，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 標準狀況下，2.8 g 14C18O中質子數為1.4NA

B. 常溫下，0.3 mol NO2通入水中完全反應，轉移的電子數為0.2NA

C. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ，則消耗O2分子數為NA

D. 62.0 g乙二醇中含有的羥基數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C. 由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一種優良的燃料，下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（I）過程中的能量變化圖。試回答下列問題：

（1）寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質的量之比為__________。

Ⅱ．用下圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。

（2）近似認為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過以下數據計算中和熱△H=__________（結果保留小數點后一位）。

溫度

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。 所求中和熱___(填“等”或“不相等”),簡述理由__________________________________________。

（4）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

(1)在這些元素中，金屬性最強的是________(填具體元素符號，下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式___________________________________________________________。

(4)③④⑤對應的簡單離子半徑由小到大的順序為：______________。

(5)①與③可形成一種18 e- 的分子，寫出該分子的電子式：__________，該分子中存在________(填“極性鍵”或“非極性鍵”或“離子鍵”)。

(6)①與⑤形成的化合物可與水反應生成一種無色氣體，當轉移0.5mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數為 9 NA

B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子

C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質量為 107 g

D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源開發利用的部分過程如下圖所示(苦鹵中主要含 K+、Mg2+、Br－等)，下列說法錯誤的是

A. 從海水得到粗鹽主要通過蒸發操作實現

B. 向苦鹵中通入 Cl2 時溴離子被還原為 Br2

C. 富集溴涉及的離子反應有 Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H++SO42-

D. 工業選用的沉淀劑通常經煅燒碳酸鈣獲得而不是電解食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d 四種物質之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，下列說法正確的是

A. 若 a 為 Cl2，b 可能為 NH3，實驗室可用加熱固體 c 的方法制取 NH3

B. 若 a 為 Fe，b 可能為稀 HNO3，反應②的離子方程式為3Fe＋8H+＋2NO3-===3Fe2+＋2NO2↑＋4H2O

C. 若 a 為 AlCl3 溶液，b 可能為氨水，反應①的離子方程式為Al3+＋4NH3 ·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 若 a 為 NaOH 溶液，b 可能為 CO2，可用 Ca(OH)2 溶液鑒定 c、d 溶液中的陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉換形式____， A為____極，此電池所發生的反應化學方程式為_____，反應進行一段時間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應屬于____(填“氧化反應”或“還原反應”)。B電極上發生的電極反應式為______，A極產生的現象是_____；若AB兩電極質量都為50.0g且反應過程中有0.2mol的電子發生轉移，理論上AB兩電極質量差為____g。

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