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常溫下，下列兩種溶液中，由水電離產生的氫離子濃度之比（①：②）是（　　）
①pH=3的醋酸 ②0.01mol/L NaOH溶液．
分析：酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離的，可以根據溶液的pH計算出溶液氫離子、氫氧根離子的濃度，然后再根據水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，計算出溶液中水電離的氫離子濃度．
解答：解：①pH=3的醋酸，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫氧根離子是水電離，根據常溫下水的離子積，溶液中氫氧根離子的濃度為：
1×10-14
0.001
mol/L=1×10-11mol/L，即水電離的氫離子濃度為1×10-10mol/L；
②0.01mol/LNaOH溶液，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，氫氧化鈉溶液中氫離子是水電離的，根據常溫下水的離子積，溶液中氫離子的濃度為：
1×10-14
0.01
mol/L=1×10-12mol/L，
所以兩溶液中水的氫離子濃度之比為：1×10-11mol/L：1×10-12mol/L=10：1，
故選：C．
點評：本題考查了水的電離，難度中等，可以根據常溫下水的離子積計算出水電離氫離子濃度，關鍵是準確判斷酸溶液和堿溶液中水的電離情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
序號  ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的鹽酸  0.1mol?L-1的醋酸溶液   0.1mol?L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×10-5．
請回答下列問題：
（1）上述4種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
①＞②＞③＞④
①＞②＞③＞④
（用序號表示）．
①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為
106：1
106：1
．
（2）將溶液①和②分別進行稀釋，測得稀釋后兩溶液的pH均為5，則加水量較多的是
①
①
（填序號，下同）．將②、③和④溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
③
③
．
（3）向溶液①中加入少量鎂粉，聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；b點時溶液中各離子濃度的大小關系為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天津模擬）常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3．下列有關敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有四種溶液：
① ② ③ ④
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=12
NaOH溶液		 0.1mol?L-1
NaOH溶液		 pH=2
CH3COOH溶液
回答下列問題：
（1）①①和③兩溶液中水電離出的c（H+）：①
＞
＞
③．
（2）若所得溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中守恒式為：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為V（NaOH）
＜
＜
V（CH3COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-），其所得溶液中的溶質組成可能為：
CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關系不正確的是（　�。�

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