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密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO2和O2，發生反應：2SO2+O22SO3，并達平衡后。B容器中SO2的質量分數    （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的質量分數
＞
根據反應的方程式可知，正反應是體積減小的可逆反應，所以如果保持容器容積不變，則壓強是減小的。因此在反應過程中，A中的壓強大于B中的壓強，所以A中SO2的轉化率大于B中SO2的轉化率，則B容器中SO2的質量分數大于A 容器中SO2的質量分數。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是（     ）
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H>0
D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知反應：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是
A．氣體的密度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1:3:2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，發生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反應，達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色
A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變為3.4 L，容器內氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

(1)反應前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應達平衡后V(NH3)＝____________L；該反應中N2轉化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現象或數據能說明反應重新到達了平衡____________。
A．容器不再與外界發生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．當V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時
D．當容器的體積不再發生變化時
③寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（23分)工業上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產燃料甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度
250°C
300°C
350°C
K
2．041
0．270
0．012
①由表中數據判斷△H            0（填“>”、“=”或“<“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為                  ，此時的溫度為            。
（2）在100℃壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數K=                     (用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡                       （向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數                  。（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是               。
A．升溫    B．加入催化劑     C．增加CO的濃度   D．恒容充入H2 
E．恒壓充入惰性氣體      F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）                    。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等              
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變 
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molCO、2moL H2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡
時的
數據
CH3OH濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉化率
α1
α2
α3
請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c1、c2、c3的關系表達正確的為             
A．c3>2c1           B．c1<c3<2c1           C．c1=c2  
②a、b、c的關系表達正確的為            
A．c<2|△H|         B．a+b=|△H|         C．c=2b  
③p1、p2、p3的關系不正確的為            
A．p1=p2             B．p2<p3<2p2          C．p3>2p2  
④α1、α2、α3的關系表達不正確的為            
A．α1=α2              B．α3<α2            C．α1+α2="1"   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時， PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質的量是(   )
A．0.40 molB．小于0.20 mol
C．0.20 molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生如下反應：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法中錯誤的是　　
A．m ＋ n ＜ pB．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉化率降低D．C的體積分數增加

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