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【題目】100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物質的量是

A. 0.01 mol B. 0.03 mol C. 0.1 mol D. 0.3 mol

【答案】A

【解析】

根據n=cV計算。

100mL 0.1mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物質的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是 ；E屬于 （填“飽和烴”或“不飽和烴”）；

（2）A→B 的反應類型是 ，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的副產物的結構簡式為 ；

（3）A→C的化學方程式為 ；

（4）A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，根據表中的①～⑩中元素，用相關的化學用語填空：

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

ⅦA

2

⑩

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨


（1）元素⑩的名稱是 ， 從元素原子得失電子的角度看，元素④具有（填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質子數多16的元素在周期表中所處位置；
（2）⑥④⑦的氫化物穩定性由弱到強的順序依次：（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為；
（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產物的電子式 ， 這一反應是（填“吸熱”、“放熱”）反應；元素②和④形成化合物電子式為；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程；
（6）某元素R的氣態氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質量分數為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態下的體積是5.6L．HXR的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 氫氧化鋁可以用于治胃酸過多

B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料

C. 金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅

D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發泡劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Na+、Cl﹣、CO32﹣離子的溶液中，能大量共存的離子是（ ）
A.K+
B.H+
C.Ca2+
D.Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是 （ ）

A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”的主要內容之一是使原子充分利用，不產生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（ ）
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
C.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于第二周期且原子半徑較大的是（ ）

A. N B. F C. Na D. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數為1.5NA
B.標準狀況下，1 L水所含分子數為
C.標準狀況下，22.4 L H2中所含原子數為NA
D.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA

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