Question

實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明該粉末中K和S元素的質量比為39∶16，下列結論正確的是（ ）

A．根據元素分析結果推測該粉末為純凈物

B．將該粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明該粉末中含有K2SO4

C．將該粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明該粉末是K2SO3粉末

D．將該粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明該粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

 

Answer 1

D

【解析】亞硫酸鉀具有還原性，易被空氣氧化為K2SO4，K2SO3與K2SO4中K和S元素的質量比都為39∶16，故從元素分析結果中不能確定該粉末為純凈物，A項錯誤；K2SO3與K2SO4都會與氯化鋇反應生成白色沉淀，故加入氯化鋇也不能證明該粉末中含有K2SO4，B項錯誤；該粉末與鹽酸反應產生氣泡，只能證明該粉末中含有K2SO3，但不能確認其是否變質，C項錯誤；加入過量鹽酸，有氣體生成，證明該粉末中含有K2SO3，且同時加入氯化鋇有白色沉淀生成，證明該粉末中含有K2SO4，D項正確。