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A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數之和與B、E原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是
A．元素B、C、D具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B．元素A不能與元素B形成化合物
C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩定性:
D．元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸
C

試題分析：A為H；B為O；E為短周期元素，E與B處于同一族,E為S；C、D、E處于同一周期，C、D原子的核外電子數之和與B、E原子的核外電子數之和相等。C、D、E是3種短周期元素，其原子序數依次增大，C為Na；D為Al；所以A為H；B為O；C為Na；D為Al；E為S。A、 B為O；C為Na；D為Al具有相同電子層結構的離子，但其半徑依次減小，錯誤；B、元素A能與元素B形成化合物，即H2O2，錯誤；C、元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩定性:H2O＞H2S，正確。D、元素D、E的最高價氧化物的水化物，Al（ＯＨ）３為堿，Ｈ２ＳＯ４為酸，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是 （  ）
A．它們的原子序數A＞B＞C
B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞A
D．它們的最外層電子數C＞A＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列敘述正確的是
A．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
B．原子核外電子的數目越多，電子的運動狀態就越多
C．軌道表示式，是對原子核外電子運動狀態最完美的描述
D．所有元素原子的最外層電子數都等于該元素的最高化合價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語使用正確的是
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結構示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核內有18個中子的氯原子：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X原子的L層電子數是K層電子數的2倍
Y
Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z
Z存在質量數為23，中子數為12的原子核
W
W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第     周期第      族，其原子最外層有    個電子。
（2）X的活潑性比Y的     (填“強”或“弱”)；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是    (寫化學式)。
（3）寫出Z2Y2的電子式                 ，XY2的結構式                  。
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息① 原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
         
請根據上述信息回答下列問題。
（1）B元素在周期表中的位置                     ；
（2）BC2分子的電子式              ；
（3）A元素的單質與物質甲發生反應的離子方程式                              ；
（4）丙的鈉鹽溶液呈______性，用化學用語表示其原因                          ；
（5）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續滴加溶液，靜置一段時間；
③試管底部出現紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。
請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字。
①                                                                   ；
②                                                                      ；
                                                                       ；
③                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 
A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．CH4、NH3、PH3的熱穩定性逐漸增強
C．因為酸性：HC1>HF，所以非金屬性：Cl>F
D．鈉原子在反應中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題：
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素。
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1。
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
I4=10540kJ/mol  
D原子核外所有p軌道全滿或半滿。
E元素的主族序數與周期數的差為4。
F是前四周期中電負性最小的元素。
G在周期表的第七列。
 
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。
（2）B的基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個伸展方向，原子軌道呈②__________________形。
（3）某同學根據上述信息，推斷C的基態原子的核外電子排布圖為：   

該同學所畫的電子排布圖違背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________區，價電子排布式為③______________________。
（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構型為②_____________。
（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為_____________cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是
①
②
③
④
⑤
⑥
 
A．①~⑥可能全部是非金屬元素
B．對應單質的活潑性：②>③
C．④的最高價氧化物對應的水化物可能為兩性物質
D．②、⑤的最高價氧化物對應的水化物可能均為強酸

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