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【題目】下列反應中，硫酸既表現了氧化性又表現了酸性的是(　　)

A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

【答案】A

【解析】

A．在2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合價部分降低，部分不變，則濃硫酸既表現強氧化性又表現酸性，故A正確；

B．在2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合價全部降低，則濃硫酸只表現強氧化性，故B錯誤；

C．在H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合價沒有改變，體現濃硫酸是難揮發性酸，故C錯誤；

D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合價沒有改變，體現濃硫酸是強酸，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式______________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2可制備，寫出陽極的電極反應式：_______。

(3)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2，Fe2O3，CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈，沉淀洗滌的的操作是_______。

②反應①的離子方程式為____________。

③操作I的名稱是_____________。

④已知：M[Ce(OH)4]=208g/mol，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度的流程為：稱取0.600gCe(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4標準液滴定，消耗25.00mL標準液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為____________(小數點后保留兩位)，若滴定所用FeSO4溶液己在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度___________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質、非電解質的說法正確的是：

A.氯氣溶于水得氯水,該溶液能導電,因此氯氣是電解質

B.CaCO3飽和溶液導電能力很弱,故CaCO3是弱電解質

C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱電解質

D.導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的(　　)

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應，設計如下對比實驗。

實驗

Ⅰ

Ⅱ

現象

連通電路后，電流表指針向右偏轉，分別取反應前和反應一段時間后甲燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無色,后者顯紅色

連通電路后，電流表指針向左發生微小的偏轉，丙、丁燒杯中均無明顯現象

下列說法正確的是

A.僅由Ⅰ中的現象可推知Ag+的氧化性強于Fe3+

B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉的原因是Fe2+氧化了銀電極

C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉

D.對比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式書寫不正確的是

選項

事實

解釋

A

向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色

2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，產生可燃性氣體

2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

C

向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產生白色沉淀

Ca2++OH+HCO3 = CaCO3↓+H2O

D

將Cl2通入KBr溶液，無色溶液變黃色

Cl2+2Br = 2Cl+Br2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。結合氯氣的物理性質，判斷下列敘述中不正確是________________(填序號)。

①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶，瓶內充滿黃綠色氣體。

②氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣。

③聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔。

④在充滿氯氣的集氣瓶內加水，蓋嚴后振蕩，瓶內氣體顏色變淺，液體變為黃綠色。

⑤氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉變為液態(液氯)和固態。

⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物有廣泛用途。二氧化氯是一種新型的消毒劑。

①NaClO2中Cl的化合價為____________。

②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制備ClO2，產物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應的化學方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標準狀況），轉移電子數為 _________。

③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環境中粒子種類如圖所示），步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸調節水樣pH至1﹣3。

請問答：

若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，不同溫度下，容器中濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.

B.點的正反應速率大于點的逆反應速率

C.點的反應速率小于點的反應速率

D.點時的濃度為

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