精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態為+3時較穩定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯誤的是
A．若有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子
B．鉍酸鈉難溶于水
C．該反應可以用于鑒定Mn2+離子
D．該反應可以用濃鹽酸酸化
D

試題分析：A、反應中轉移電子為10個，若有0.1mol氧化產物（MnO- 4）生成，則轉移0.5mol電子，正確；B、離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，NaBiO3未拆成離子說明鉍酸鈉難溶于水，正確；C、若有Mn2+離子，反應后溶液出現紫色，正確；D、Cl-的還原性強于Mn2+離子，會先與NaBiO3反應，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
（1）方法一的離子方程式為         ；
（2）方法二中被氧化的物質是             ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為          L；在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為               ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是          （  ）
A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋
C．反應中轉移電子的物質的量為x mol
D．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x) mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：
I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”。請結合所學知識，寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。
（1）H2O參與置換反應，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應的化學方程為                             ；
②V是水，化學方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A + H2O                                            ；
②B + H2O                                            ；
（3）某物質化學式為NH5，常溫下是固態，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩定結構，則下列對NH5與水的反應描述正確的是              （填選項）。
A．NH5與水反應時，NH5是氧化劑
B．NH5與水反應時，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應時，NH5是還原劑
D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是         （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是： Mn2+> Cu2S
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發生氧化還原反應
氧化反應：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
還原反應：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為          。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是         >___________(填寫化學式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
       mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區PM2.5嚴重超標。研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發性有機物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環保的重要課題。
（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖所示，OH與NO2的反應為NO2＋OHHNO3。寫出OH與NO反應的化學方程式：_____________，該反應中被氧化的元素是       。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區再生。請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標明電子轉移的方向和數目。
____S2O42-＋____NO2＋____OH－    SO32-＋____N2＋____

（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體，陽極區新生成質量分數為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質的量之比為             。
（4）PM2.5產生的主要來源是日常發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發性有機物的排放等。請你結合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）：           ______     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
I．（1）有下列變化：，找出其中一個變化與“”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式____        。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：
由此可知，高錳酸根離子（MnO—4）反應后的產物與      有關。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：

若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為  個。
Ⅱ．酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（4）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC:

完成并配平上述反應。
（5）受上述方法啟發，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為____   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮 發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
其中（1）被還原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）還原劑是                ，還原產物是             。
（3）當2molKNO3發生反應時，生成的氧化產物的物質的量為         mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據此判斷下列說法正確（    ）
A．KCl為還原產物B．HCl全部發生氧化反應
C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強D．1mol KClO3在反應中得到6mole－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视