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【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變得密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A.0.4molB.0.8mol

C.大于0.8molD.大于0.4mol，小于0.8mol

【答案】C

【解析】

將2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變得密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，若化學平衡不發生移動，則平衡時PCl5為2×0.4mol=0.8mol，但由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，再向容器中充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，使容器的壓強增大，增大壓強，平衡正向移動，因此在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量要大于0.8mol，故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）被稱為“21 世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚，反應方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

(1)二甲醚亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：

2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2

CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH3

3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH4

則ΔH1＝ ________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式表示）。

(2)經查閱資料，上述反應平衡狀態下 Kp 的計算式為: （Kp 為以分壓表示的平衡常數，T 為熱力學溫度）。且催化劑吸附 H2O(g)的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉化為二甲醚的傾向_______ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

②某溫度下（此時 Kp=100），在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的分壓如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

分壓/MPa

0.50

0.50

0.50

此時正、逆反應速率的大�。�v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

③200℃時，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數為 _______（填標號）。

A．＜ B． C．~ D． E．＞

④300℃時，使 CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F (按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。請解釋甲醇轉化率隨壓強（壓力）變化的規律和產生這種變化的原因，規律__________________________，原因_______________________。

(3)直接二甲醚燃料電池有望大規模商業化應用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負極反應式為：_______________。

②某直接二甲醚燃料電池裝置的能量利用率為 50%，現利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到銅的質量為_______ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學式）。

（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A.電解池的陰極上發生失電子的氧化反應

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子發生轉移，則生成1 mol NaOH

D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后，溶液的pH都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①；②；③；④則下列有關比較中正確的是

A.第一電離能：③>②>④>①

B.原子半徑：①>②>④>③

C.電負性：③>①>②>④

D.最高正化合價：③>①>②>④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規定，下面說法正確的是（　�。�

A. 最外層電子數為ns2的元素都在第2列

B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為

C. 第10、11列為ds區的元素

D. 形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1�，F有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3845.8kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）

A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法錯誤的是( )

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C.在其他條件不變的情況下，改變反應溫度，平衡一定會發生移動

D.當反應達到平衡狀態時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物在生活中處處可見，與人類關系密切，請回答:

（1）的分子式為_____________。

（2）寫出中官能團的名稱_________________。

（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為__________________。

（4）相對分子質量為100的烷烴，其主鏈上有5個碳原子的同分異構體有_____種。

（5）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如下所示：從結構上看酚酞可看作_________。

A．烯烴 B．芳香族化合物 C．醇類物質

D．酚類物質 E．醚類物質 F．酯類物質

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