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（A類）試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為
80g/mol
80g/mol
；
（2）將1molNa和lmol Mg分別投入到過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量大小關系為ma
=
=
mb；
（3）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g?cm-3HCl的質量分數：36.5%①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
11.9
11.9
mol/L；
②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
353
353
L的HCl可制得上述濃鹽酸．
分析：（1）根據質量守恒計算生成C的質量，再根據M=
m
n
計算其摩爾質量；
（2）鈉溶于鹽酸后，溶液增加的質量=鈉的質量-氫氣的質量，鎂溶于鹽酸后，溶液增加的質量=鎂的質量-氫氣的質量；
（3）①C=
103ρw
M
；
②先設氯化氫的體積，根據氯化氫的體積計算其質量，再根據質量發生公式計算氯化氫的體積；
解答：解：（1）根據質量守恒得C的質量=24gA+40g-32g=32g，M=
m
n
=
32g
0.4mol
=80g/mol，故答案為：80g/mol；
（2）1mol鈉和足量鹽酸反應生成0.5mol氫氣，1mol鎂和足量鹽酸反應生成1mol氫氣，
氯化鈉溶液中增加的質量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化鎂溶液中增加的質量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的質量大小關系為ma=mb，
故答案為：=；
（3）①C=
103ρw
M
=
103×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L，故答案為：11.9；
②設HCl的體積為VL，標況下，氯氣的質量=
V
22.4
×36.5g，水的質量=1000mL×1.00g?cm-3=1000g，
其質量分數=
V
22.4
×36.5
1000+
V
22.4
×36.5
×100%=36.5%，V=353，
故答案為：353．
點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，注意物質的量濃度公式中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積，為易錯點．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知鹵代烴跟 NaOH水溶液共熱時，能發生消去所應，形成醇類或酚類：                          

    已知，鹵代烴跟NaOH的乙醇溶液共熱時，能發生消去反應，形成含有碳碳雙鍵的烯烴：

     |      |

    H    X

    某有機物A的分子式為C8H13O2Br，在不同的條件下發生水解反應，分別生成Ｂ1＋Ｃ1和Ｂ2＋C2；C1經過如下圖的變化又能分別轉化為Ｂ1和C2；C2能進一步氧化生成兩種二元羧酸；B1也可變為Ｂ2。有機物A、B1、C1、B2、C2等的相互轉化關系如圖所示：

                

其中，只有Ｂ1既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應放出二氧化碳。

      試回答下列各問：

    （1）有機物Ｂ1的結構簡式是    有機物Ｃ1轉變為Ｂ1說明Ｃ1與Ｂ1具有       ，Ｃ1轉變為Ｂ1的三步連續的化學反應是        

    （2）有機物 A的結構簡式是    ，有機物Ａ轉變為B2、C2的化學反應方程式是        

    （3）反應（I）的類型是       ,反應（II）的類型是       。

    （4）Ｃ1變為C2的化學方程式是       。C2變為二元酸的化學方程式是        

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