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【題目】在一定條件下發生反應：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是(　　)

A. x＝3B. B的轉化率為20%

C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1

【答案】D

【解析】

△cc=△nc/V= 1.6mol÷2L=0.8mol/L, vc=△cc/△t=(0.8mol/L) ÷2min=0.4molL-1min-1, 根據反應速率之比等于化學計量數之比來確定化學計量數x,=,得x=4；列出三行式：

A.x=4，故A錯誤；

B.B的轉化率為(0.8mol÷2mol) ×100%=40%，故B錯誤；

C.根據氣體物質的量之比等于壓強之比,平衡時氣體壓強是原來的=,故C錯誤；

D.達平衡時A的濃度為2.8mol÷2L=1.4 mol·L－1，故D正確；正確選項：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態描述正確且能據此確定電子能級的是（ ）

A.B.C.1s22s22p3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學---選修3：物質結構與性質）“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構成。

（1）水分子間通過______相互結合構成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)。

（2）從海底取得的“多金屬結核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬。

①基態鉻原子的電子排布式為________________。

②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

①寫出基態Cu2＋的核外電子排布式_______。

②膽礬中含有的粒子間作用力是_______(填序號)。

a．離子鍵

b．極性鍵

c．金屬鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

f．非極性鍵

③在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π鍵的數目為_______。

膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如上圖所示，則氧的配位數是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系正確的是( )

A. 沸點：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C. 含氫質量分數：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 等質量的物質燃燒耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。

①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_____。

②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_____。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應的平衡常數K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業常用的試劑x是_____。

②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式____。

③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：____。

④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol

SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol

H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖。下列敘述正確的是(　　)

A.迷迭香酸的分子式為：C17H15O8

B.1 mol迷迭香酸最多能與9 mol氫氣發生加成反應

C.迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應

D.1 mol迷迭香酸最多能與含5 mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應產物中，有的同時生成多種同分異構體，有的則沒有。其中一定不存在同分異構體的反應是：

A.異戊二烯()與等物質的量的Br2發生加成反應

B.2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應

C.甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A.升高溫度，平衡將正向移動

B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的化工產品之一，其生產方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高氨的產量，降低能耗作各種有益的探究；氨在工業上有廣泛用途。

(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/（kJ·mol-1）

436

351

1076

463

413

則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式__________。

(2)近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是___。

(3)在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性，與鹽酸反應生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各離子濃度由小到大的順序為___。

(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式4NH3+3O2=2N2+6H2O，負極電極反應式為___。

(5)如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）

①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作KP)，則上述反應的表達式KP=_______。

②以下說法正確的是_________。

A.上述反應的正反應為吸熱反應

B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

D.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

(6)氨氣制取尿素的合成塔中發生反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。圖中為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時二氧化碳轉化率(x%)，a宜控制在4.0左右，理由是__________。

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