【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）
A.反應屬于分解反應
B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能
D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
【答案】D
【解析】解：A．由一種反應物發生化學反應后生成兩種或兩種以上的物質的反應為分解反應，反應物高氯酸銨為一種物質，產物為N2、H2O、Cl2、O2↑四種物質，符合定義，故A正確；B．2NH4ClO4 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放熱，反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，故B正確．
C．航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，燃料反應為放熱反應，反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能，故C正確；
D．2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4參加反應，2mol+7價Cl變成0價的1mol Cl2轉移14 mol電子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被還原，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑．故D錯誤；
故選D．
反應2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反應物高氯酸銨為化合物，產物中N2為單質，有元素化合價的變化，故該反應為氧化還原反應，+Q表示放熱．
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【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a所對應的實驗組別是（ ） 
組別 | c（HCl）（molL﹣1） | 溫度（℃） | 狀態 |
A | 2.0 | 25 | 塊狀 |
B | 2.5 | 30 | 塊狀 |
C | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
D | 2.5 | 50 | 塊狀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下： 
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ， 該過程的現象為： ．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的： ．
（3）步驟③中反應的離子方程式： ．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？（ 填“偏高、偏低或無影響”）．
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH﹣═Al 
+H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D.Fe（OH）3跟鹽酸反應：OH﹣+H+═H2O
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【題目】1L某混合溶液中，溶質X，Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ） 
A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2參加反應轉移電子數不一定為2NA
B.在16g18O2中含有10NA個中子
C.標準狀況下，22.4L HF中含2NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 失去9NA個電子
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【題目】乙醇是生活中常見的物質，用途廣泛，其合成方法和性質也具有研究價值。
I．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優點，引起了人們的研究興趣�，F有以下三種乙醇燃料電池。
堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池
（1）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為____________。
（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是 ____________。
（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發生的電極反應式為_______________________，通過質子交換膜的離子是___________。
（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極____（填“a”或“b”）移動，電極b上發生的電極反應式為_____________________。
II．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) 
CH3CH2OH(g)。當n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：
（1）圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：_________________________，理由是：______________。
（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有__________________________________。
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發生反應2SO2＋O2
2SO3，當反應進行到4 min時，測得n(SO2)＝0.4 mol。則反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量是
A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
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